Question

【題目】目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2與Cl2的氧化性質相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．有關數(shù)據見下表：

化學式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸點/℃	3.8	11.0	82.0

請回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是 ．
（2）ClO2是第四代高效、無毒的廣譜消毒劑．它可由NaClO2溶液與NCl3溶液反應制得，其反應的離子方程式為NCl3+6ClO +3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+Y，則Y的化學式是 ．
（3）NaClO2在酸性條件下可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應的離子方程式是 ．
（4）已吸收ClO2的穩(wěn)定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ， 其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2O、ClO2
（2）NH3
（3）4H++5ClO =Cl﹣+4ClO2↑+2H2O
（4）穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度
【解析】解：（1）常溫下，沸點低于25℃的為氣體，則結合表格中的數(shù)據可知，Cl2O、ClO2為氣體，所以答案是：Cl2O、ClO2；（2）離子方程式為NCl3+6ClO2﹣+3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+Y，結合電荷守恒可知Y為分子，再結合原子守恒可知Y為NH3 ， 所以答案是：NH3；（3）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 根據元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O，所以答案是：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；（4）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好，所以答案是：穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度．