Question

【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5 min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30 min

（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關。

Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應的的化學方程式為_____________________________________________；

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．v（A）= 2v（B）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．2v逆（A）= v正（B）

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應，

當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。

A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積

Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2NO3溶液

E．CuSO4粉末

你認為可行的是（填編號）________________。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 放熱 與反應物的接觸面積大小 2A+B2C 0.1 mol/(L.min) b A C AB

【解析】Ⅰ．(1)H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑，根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應；

(2)因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明催化劑接觸面積對反應速率有影響。

Ⅱ．(3)由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n(A)︰△n(B)︰△n(C)=2︰1︰2，所以反應的化學方程式為：2A+B2C；
(4)由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n(B)=1mol，B的平均反應速率為=0.1mol/(L·min)；
(5)a．v(A)=2v(B)不能說明正反應和逆反應的關系，故無法判斷反應是否達到平衡，故a錯誤；b．該反應為前后氣體體積變小的反應，隨著正反應的進行，氣體物質(zhì)的量不斷減小，壓強也減小，當壓強不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)，故b正確；c．在該反應中A和B的計量數(shù)為2:1，所以當v逆(A)=2v正(B)時，可以說明反應已達平衡狀態(tài)了，故c錯誤；d．該反應在5L恒容容器中進行，所有物質(zhì)又都是氣體，所以反應體系的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志，故d錯誤；故答案為b。

(6)A．降低溫度，反應速率減小，故A正確；B．加入正催化劑，增大反應速率，故B錯誤；C．增大容器體積，則減小濃度，反應速率減小，故C正確；故答案為AC；

Ⅲ．(7)A．加入蒸餾水，減小氫離子濃度，不能改變氫離子的物質(zhì)的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故B正確；C．加入Na2CO3固體，與鹽酸反應，生成氫氣的總量減小，故C錯誤；D．加入NaNO3固體，在酸性溶液中與鎂發(fā)生氧化還原反應生成NO，不生成氫氣，故D錯誤；E．加入CuSO4溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學反應速率，因Zn足量，則氫氣的量不變，故E錯誤；故答案為AB。