下列有機(jī)物中，常溫常壓下呈氣態(tài)的是（　�。�
A、己烯B、硝基苯
C、甘油D、一氯甲烷
考點：甲烷的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：常見有機(jī)物中常溫下為氣態(tài)有：C原子數(shù)≤4烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，據(jù)此判斷．由5到16個碳組成的烷烴常溫下為液態(tài)，由17個碳以上組成的烷烴常溫下為固態(tài)．
解答： 解：A、己烯中碳原子數(shù)大于4，常溫下為液態(tài)，故A錯誤；
B、硝基苯常溫下為油狀液體，故B錯誤；
C、甘油常溫下為無色味甜澄明黏稠液體，故C錯誤；
D、一氯甲烷常溫下是氣體，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了有機(jī)物的物理性質(zhì)，注重了基礎(chǔ)知識考查，注意掌握常溫下為氣態(tài)常見有機(jī)物，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式是PbO2+Pb+2H2SO4 
放電
充電
 2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、PbO2
B、Pb
C、PbSO4
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、雙原子分子中的共價鍵，一定是極性鍵
B、非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C、物理變化可能破壞化學(xué)鍵
D、離子化合物在固態(tài)時不能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />
選項 實驗?zāi)康?/TD> 操作或現(xiàn)象
A 檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物 將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B 檢驗Na2SO3溶液是否被氧化 向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液
C 驗證非金屬性：碳＜氯 向NaClO溶液中通入CO2
D 驗證Cl2和SO2都有較好的漂白作用 Cl2和SO2混合后通入品紅溶液，更易褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏低的是（　�。�
A、容量瓶中原有少量蒸餾水
B、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C、定容時觀察液面俯視
D、定容時平視液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T
原子半徑 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B、氫氧化物堿性：L（OH）2＜Q（OH）2
C、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
D、M與T形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
B、已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為六種
C、菲的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物
D、乙醛的核磁共振氫譜中有二個峰，峰面積之比是1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）
 
．
（3）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
．
（4）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 
．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．
（5）由于H2O2有較強(qiáng)氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設(shè)．請回答：
（A）該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：
假設(shè)①
 
；
假設(shè)②
 
．
（B）將該學(xué)生設(shè)計的簡單實驗方案、預(yù)測的實驗現(xiàn)象及結(jié)論填入下表（結(jié)論部分只需填①或②）：
簡單實驗方案 預(yù)測的實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 假設(shè)
 
成立
 
 假設(shè)
 
成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象①
 
②
 
；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
 
；
 
．
（2）．已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀．25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
 

A．溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀．

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