某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42-、HCO3- 、I-，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有（ ）
A．4種B．5種C．6種D．7種
B

試題分析：根據(jù)題意知，溶液呈淺黃色，則溶液中一定含有Fe3+，與Fe3+不能共存的HCO3- 、I-一定不存在；根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有SO42-；與SO42-不能共存的Ba2+一定不存在；Na +、NH4＋、Fe3+、Al3+不能確定，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有5種，選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列各組的比較中，前者比后者大的是
A．25 ℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
B．25 ℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
D．25 ℃時(shí)，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
陽(yáng)離子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
 
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是                                      ，
ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是       ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                      。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42-時(shí)，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是
A．CuCl2B．Cl2C．NaNO3 D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-
C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（  ）
A．Na＋、Br－、CO32-B．AlO2-、Na＋、MnO4-
C．NH4+、Na＋、SO42-D．Na＋、Ag＋、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     
（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是     。
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中不變
D溶液中減小
（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=     （溶液體積變化忽略不計(jì)）。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則
B．若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     
A．HCN      B．HClO     C．H2CO3       D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是  。
 
（5）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，     （填離子符號(hào)）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
則下列說(shuō)法不正確的是
A．由②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)一定含有NO2－
B．根據(jù)②③④可確定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子
C．不能確定是否一定含有NO3－
D．由④即可確定一定不存在SO42－、SO32－

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