Question

四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．下列敘述不正確的是（　　）

• A、A、B、D三種元素形成的化合物中一定是強酸
• B、B元素在地殼中的含量一定最高
• C、C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
• D、D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為

14-1×2

2

=6，所以B為氧元素，D為硫元素．
A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為

14-1×2

2

=6，所以B為氧元素，D為硫元素．
A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素，
A．A為氫元素、B為氧元素、D為硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亞硫酸，而硫酸是強酸、亞硫酸是弱酸，故A錯誤；
B．B為O，在地殼中的含量一定最高，故B正確；
C．C元素為Na，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族，故C正確；
D．D元素與氫元素形成化合物的化合物為硫化氫，常溫下一定為氣體，故D正確；
故選A．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，選項A中亞硫酸為弱酸，題目難度不大．