【題目】思維辨析：

(1)乙醇易溶于水，是因為乙醇分子間存在氫鍵。________

(2)HO—CH2CH2—OH也可與Na反應，斷裂C—O鍵。________

(3)的命名是1,3二丙醇。________

(4)1丙醇在氫氧化鈉溶液中加熱也可發(fā)生消去反應。________

【答案】錯 錯 錯 錯

【解析】

(1)乙醇分子與水分子之間能形成氫鍵，使乙醇的溶解度增大，所以乙醇極易溶于水，故(1)錯誤；

(2)HO-CH2CH2-OH分子中含-OH，能與鈉反應生成氫氣，斷裂的是O-H鍵，故(2)錯誤；

(3)，主鏈有3個碳原子，-OH在1和3號的碳原子上，則命名為1,3-丙二醇，故(3)錯誤；

(4)1-丙醇中羥基所連碳的相鄰碳上連有H，能發(fā)生消去反應生成烯烴，是在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成丙烯，故(4)錯誤；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用發(fā)煙，把潮濕的氧化為棕色的煙來除去，中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法不正確的是（ ）

A.屬于強酸，中Cr元素顯價

B.該反應除生成外，還生成了另一種強酸

C.該反應中，參加反應的與物質(zhì)的量之比為1∶2

D.作氧化劑的與參加反應的物質(zhì)的量之比為3∶16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3+與HCO3-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么？_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時，混合液中的Cl-向負極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如下圖(圖中的連線表示化學鍵)，下列說法正確的是（ ）

A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C. X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個

D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產(chǎn)生乙烯。為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學在甲同學的實驗中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去，再與溴水反應。

請回答下列問題：

(1)甲同學實驗中溴水褪色的主要的化學方程式為______________________________。

(2)甲同學設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生加成反應，理由是________。

a．使溴水褪色的反應未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應就是加成反應

c．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(3)乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體是________，可以用________來驗證，這種氣體與溴水反應的化學方程式是_____________________________________________。

(4)為驗證溴水褪色的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性的方法，理由是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強弱，有人設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗：

(1)若錐形瓶中裝有一種易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)裝置B中盛放的試劑是________，它的作用是______________________。

(3)實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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