【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A組成的單質(zhì)是最輕的氣體；B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍；D為第三周期元素中金屬性最強的元素；C和D兩種元素核外電子總數(shù)之和為19；E元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。據(jù)此信息，回答下列問題：

（1）寫出含有18個中子的E的一種原子符號______，寫出A2C的電子式______。

（2）由B和C組成的化合物屬于__________化合物（填“離子”或“共價”），該化合物中含有______________（填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”）。

（3）由B、C、D三種元素組成的化合物，其物質(zhì)分類屬于____（填“酸”或“堿”或“鹽”）。

【答案】 共價 共價鍵 鹽

【解析】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A組成的單質(zhì)是最輕的氣體，A為H元素；B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍，B為C元素；D為第三周期元素中金屬性最強的元素，D為Na元素；C和D兩種元素核外電子總數(shù)之和為19，則C為O元素；E元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，為高氯酸，則E為Cl元素。

(1)含有18個中子的Cl的原子符號為 ，H2O的電子式為，故答案為： ；；

(2)C和O都屬于非金屬元素，組成的化合物屬于共價化合物，含有共價鍵，故答案為：共價；共價鍵；

(3)由C、O、Na三種元素組成的化合物為Na2CO3或NaHCO3等，都含有金屬陽離子和酸根陰離子，都屬于鹽類，故答案為：鹽。

練習冊系列答案
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【題目】下列各變化中屬于原電池反應的是( )。

A.在空氣中,金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B.鍍鋅鐵表面有劃損時,鋅被氧化

C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍黑色保護層

D.濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅

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【題目】下列反應屬于可逆反應的是（ ）

A. Fe + CuCl2﹦FeCl2 + Cu B. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

C. 2H2 + O22H2O D. H2+I2 2HI

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【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（ ）
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【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若經(jīng) 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A 表示反應的平均速率為 0.3 molL-1s-1

②物質(zhì) B的體積分數(shù)是40%

③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30％

④2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1

其中正確的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物必是共價化合物
B.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵
C.化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵
D.液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl﹣ ， 所以能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯（）在有機合成中占有重要的地位，有著廣泛的用途。

已知：

① ΔH1＝－54kJ·mol－1。

② ΔH2＝－121kJ·mol－1。

③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH3＝－185kJ·mol－1。

④相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

化學鍵

C—H

C—C

C＝C

C—Cl

H—Cl

鍵能／（kJ·mol－1）

412

348

x

341

432

請回答：

（1）根據(jù)化學反應原理，縮小容器容積對反應②的影響為________。

（2）根據(jù)反應①和表中數(shù)據(jù)計算，x＝________。

（3）

①ΔH4＝________。

②該反應正、逆反應平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示，其中表示正反應平衡常數(shù)K正的曲線為________（填“A”或“B”），理由為________。

④T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝________。該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），則開始時，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。

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【題目】下列關于HC≡CCH=CHCH3的說法正確的是( )

A．所有碳原子有可能都在同一平面上 B．最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C．有7個碳原子可能在同一直線上 D．至少有6個碳原子在同一直線上

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