Question

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;

F元素氧化物的晶體類(lèi)型為              。

（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�     ＞    ＞     (填微粒符號(hào))

（3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；

用高能射線(xiàn)照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A₂C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較

強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：                    ，該陽(yáng)離

子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶

液反應(yīng)的離子方程式：                  。

（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N₂、CO₂等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的K_SP=5．6×10^-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L^-1。 

 

Answer 1

 

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖       F元素氧化物的晶體類(lèi)型為分子晶體

（2）N^3-＞O^2-＞Na⁺

（3）O的非金屬性比S強(qiáng)

，化學(xué)鍵有共價(jià)鍵     2H₂O⁺ + H₂S = S + 2H₂O + 2H⁺

（4）5.6*10^-10mol·L^-1。

解析:略