下列說法或表示方法正確的是           （   ）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多　
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ　
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
B

試題分析：氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，所以等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A不正確；醋酸是弱酸，溶于水存在電離平衡，而電離是吸熱的，則將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ，選項B正確；選項C中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則不能計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，C不正確；選項D中石墨的總能量低于金剛石的總能量。能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定性強，D不正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題針對性強，難易適中，主要是考查學(xué)生對反應(yīng)熱、中和熱判斷和計算以及物質(zhì)穩(wěn)定性的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．2SO2+O22SO3；ΔH =-196．6kJ/mol
B．C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH =393．5kJ/mol
C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH =-92．5kJ/mol
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH =57．3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的能量變化圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．由圖可知，在催化劑作用下，該反應(yīng)不是一步完成的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是
A．化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能B．電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：
烷烴名稱
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸點/℃
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
*燃燒熱/kJ·mol－1
1 560.7
2 219.2
2 877.6
3 535.6
 
*燃燒熱：1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加
C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高
D．烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198,  P－O：360，O－O：498，則化學(xué)反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為 （   ）
A．-1638 kJ·mol－1B．+1638 kJ·mol－1
C．-126 kJ·mol－1D．+126kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的反應(yīng)是
A．利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣
B．硝酸銨溶于水后，水溫降低可達0℃以下
C．氫氧化鋇的結(jié)晶水合物和氯化銨固體混合反應(yīng)
D．高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1） 納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：
2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，
C(s)+ O2(g) ="==" CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，
2Cu(s)+ O2(g)===2   CuO(s)   ΔH=－314kJ·mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
                                                                            。
（2）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：
（1）甲池為    (填“原電池”、“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為           。
（2）丙池中F電極為        (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為                                               。
（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為   mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是    (填選項字母)。
A．CuB．CuO C．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有三個熱化學(xué)方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為
A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、
C．Q3 < Q2 < Q1D．Q2< Q1< Q3

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