Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，78 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)是2N_A
• B、標準狀況下，22.4LSO₃的物質的量為1mol
• C、常溫常壓下，22.4 L SO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 N_A
• D、鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H₂時，轉移電子數(shù)是2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合過氧化鈉含有鈉離子和過氧根離子構成分析；
B、標準狀況三氧化硫不是氣體；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、依據(jù)氧化還原反應電子守恒計算分析．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量=

78g

78g/mol

=1mol，結合過氧化鈉含有鈉離子和過氧根離子構成分析含有的陰離子數(shù)是N_A，故A錯誤；
B、標準狀況三氧化硫不是氣體，22.4LSO₃的物質的量不是1mol，故B錯誤；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，22.4 L SO₂和O₂混合氣體物質的量不是1mol，故C錯誤；
D、氧化還原反應中電子守恒可知，H元素得到電子，反應生成1 mol H₂時，電子轉移2mol，轉移電子數(shù)是2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，注意反應電子轉移計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．