設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．在反應(yīng)5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA

B．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2氣體中所含分子數(shù)為0.05NA

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律，每生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA，錯誤；B、12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行硫酸的濃度逐漸變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3不是氣體，錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2氣體中所含分子數(shù)為0.05NA，正確。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)。

 

練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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