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（6分）（2012?重慶）在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（             ）
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大
A

試題分析：A、等壓時，通入惰性氣體，體積增大，對第二個反應平衡向逆反應移動，溫度升高，導致第一個反應向逆反應移動；
B、等壓時，通入z氣體，第二反應平衡向逆反應移動，反應器中溫度升高；
C、等容時，通入惰性氣體，各反應混合物的濃度不變；
D、等容時，通入z氣體，第二反應平衡向逆反應移動．
解：A、等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＞0）向左移動，反應放熱，反應體系的溫度升高，由于該反應容器是一個不導熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向左（吸熱方向）移動，c的物質的量減小，故A錯誤；
B、等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應的逆反應是放熱反應，容器內溫度升高，雖然導致第一個反應向逆反應移動，但移動結果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度升高，故B正確；
C、等容時，通入惰性氣體，各反應物和生成物的物質的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應速率不發(fā)生變化，故C正確；
D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，所以y的物質的量濃度增大，故D正確；
故選A．
點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導熱的密閉反應器”，注意壓強對第一個反應沒有影響，根據第二反應的移動熱效應，判斷第一個反應的移動．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列敘述中正確的 
A．反應物和生成物的濃度相等B．反應物和生成物的濃度不再變化
C．降低溫度，平衡混合物中NH3的濃度減小 D．增大壓強，不利于氨的合成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
(l)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下兩組數據：

①實驗2條件下平衡常數K= __________。
②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時
____________（填“<”，“>”，“=”）。
③由兩組實驗結果，可判斷該反應的正反應△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
（3）己知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________________________

①已知該反應的△H>0，簡述該設想能否實現的依據：________。
②目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__________。
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（本題共12分）
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

29．配平反應中各物質的化學計量數，并標明電子轉移方向和數目。
30．該反應的氧化劑是               ，其還原產物是              。
31．上述反應進程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。
           
32．該反應的平衡常數表達式為K＝              。升高溫度，其平衡常數      （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
33．該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示，t2時引起v正突變、v逆 漸變的原因是  
                ，t３引起變化的因素為                         ，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（  ）
①體系的壓強不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應     
A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                     。
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：
CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖�；卮鹩嘘P問題：

①從反應開始到20分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝_________________。
②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是             。
A. 增大壓強    B.加入催化劑   C.升高溫度    D.增大反應物的濃度 
③列式計算該反應在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(保留2位小數)
④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達到新平衡時，CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，使CO2在銅電極上可轉化為甲烷。
①該電池負極的電極反應式為：                                              。
②電解池中產生CH4一極的電極反應式為：                                     。
（4）下圖是NaOH吸收CO2后某種產物的水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數。

下列敘述正確的是             。
A．此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據圖示回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反應為         反應（填“放熱”、“吸熱”）；若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1_______K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：______________。(ΔH的數值用含字母a、b的代數式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的2.0×10-4  mol·L-1硝酸銀溶液，      白色沉淀生成(填“有”、“沒有”)。通過計算解釋原因______________________________，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是_____________________________，產生該現象的原因是_____________(用離子方程式表示)。(已知25 ℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關數據如下表：

根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是
A．a>b
B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應方向移動
C．增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動
D．反應II、Ⅲ均為放熱反應

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