【題目】根據(jù)題意填空
（1）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子數(shù) ．
（3）4g H2與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是 ．
（4）3.01×1023個(gè)CO2分子中含mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為L，它與g H2O含有相同的氧原子數(shù)．
（5）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨；氫氧化鋇 ．

【答案】
（1）120g?mol﹣1
（2）不相等；相等
（3）H2
（4）1；11.2；18
（5）（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒可知，C的質(zhì)量為16g+20g﹣30g=6g，C的摩爾質(zhì)量為 =120gmol﹣1 ， 故答案為：120gmol﹣1；（2）由0.3mol×17g/mol≠0.4mol×44g/mol，原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=0.4mol×3，可知二者質(zhì)量不相等，原子數(shù)相等，故答案為：不相等；相等；（3）二者的物質(zhì)的量分別為 =2mol、 =1mol，則所含分子數(shù)目較多的是H2 ， 故答案為：H2；（4）3.01×1023個(gè)CO2分子中含 ×2=1mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 ×22.4L/mol=11.2L，它與1mol×18g/mol=18g H2O含有相同的氧原子數(shù)，
故答案為：1；11.2； 18；（5）電離方程式分別為（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣、Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ ， 故答案為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ ．
（1）由質(zhì)量守恒可知，C的質(zhì)量為16g+20g﹣30g=6g，結(jié)合M= 計(jì)算；（2）結(jié)合m=nM計(jì)算及分子構(gòu)成計(jì)算；（3）結(jié)合n= 、n= 計(jì)算；（4）結(jié)合n= 、V=nVm、m=nM計(jì)算；（5）硫酸銨、氫氧化鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，遵循電荷、原子守恒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.3 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2 mol。試回答：

（1）烴A的分子式為_____________。

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L。

（3）若烴A跟HCl反應(yīng)后，生成產(chǎn)物中的H原子的結(jié)構(gòu)環(huán)境完全相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）若烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為1,2-二溴丁烷，請(qǐng)寫出由烴A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：ABCD
（2）寫出AB2的電子式為；C2B2所含化學(xué)鍵為 ．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。計(jì)算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，Al3+恰好開(kāi)始沉淀。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3可以加入過(guò)量的NaOH溶液除去

C. B點(diǎn)兩種沉淀共存，此時(shí)上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A. Cu B. HCl C. Na2SO4 D. Ba(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，硝酸與下列物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，其中氮元素表現(xiàn)出氧化性的是

A. 木炭 B. 氧化銅 C. 氫氧化鐵 D. 碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】E為一種人體消化道中的酶，下圖為用雞蛋清做底物研究酶E的實(shí)驗(yàn)．在5支試管內(nèi)分別放入含等量酶E的不同pH值緩沖液．將試管放在37℃的水浴中．然后把雞蛋清放在同樣的細(xì)玻璃管中，再把玻璃管投入沸水，使雞蛋清經(jīng)酶E的作用變得不透明．實(shí)驗(yàn)從將裝有固化雞蛋清的細(xì)玻璃管放入試管中開(kāi)始計(jì)時(shí)．雞蛋清經(jīng)酶E的作用被消化，細(xì)玻璃管兩端變得透明．

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的時(shí)間（分鐘）

雞蛋清被消化的百分量

pH=2

pH=4

pH=6

pH=8

pH=10

0

0

0

0

0

0

4

28

12

0

0

0

8

55

29

3

0

0

12

94

53

10

3

0

每4分鐘測(cè)量細(xì)玻璃管的透明部分的長(zhǎng)度一次，計(jì)算已被消化的蛋清的百分率，所得結(jié)果見(jiàn)右上表．請(qǐng)回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 ．

（2）為何用37℃水浴加熱？ ．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，你對(duì)酶E得出哪些結(jié)論？ ．

（4）將含酶E的緩沖液的pH值由10慢慢地調(diào)整到2，此過(guò)程中蛋清被消化的速度將 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，常溫下H2S、H2CO3 的電離常數(shù)如下表

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1×10-15

H2CO3

4.3×10－7

5.6×10－11

（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______。其原因是_____________________________。

② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。

（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。

①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）

②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過(guò)量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個(gè)生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點(diǎn)是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物體內(nèi)的新陳代謝與ATP、酶有密切關(guān)系。下面甲圖表示了細(xì)胞某些代謝過(guò)程與ATP的關(guān)系；乙圖表示酶在化學(xué)變化中的作用。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題。

（1）甲圖中，若生物體為藍(lán)藻，細(xì)胞消耗ADP的主要場(chǎng)所是________，而在玉米體內(nèi)，葉肉細(xì)胞通過(guò)生理過(guò)程①產(chǎn)生ATP的具體部位是 。

（2）從太陽(yáng)光能轉(zhuǎn)變?yōu)楣趋兰∈湛s所需的能量，需要依次經(jīng)過(guò)甲圖中 （填數(shù)字）過(guò)程。

（3）乙圖中，若表示過(guò)氧化氫酶作用于一定量的H2O2（溫度和pH等條件都保持最適宜）時(shí)生成物量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，在d分鐘后曲線變成水平的主要原因是 。

（4）過(guò)氧化氫酶之所以能夠加快化學(xué)反應(yīng)的速率是因?yàn)樗躝______________。Fe3+也能催化 H2O2的分解，但與過(guò)氧化氫酶相比，要達(dá)到生成物量的最大值，反應(yīng)時(shí)間一般 d分鐘（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（5）ATP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案