(12分)Ⅰ.從下列各組反應(yīng)對比，判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)。

(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強(qiáng)。請書寫出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物較為穩(wěn)定。

據(jù)此可判斷PbO2具有較強(qiáng)的________性，SnCl2具有較強(qiáng)的________性；寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式_______________________________________

Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式： ______________________________。

 

Ⅰ.(1)Cl2,H+;  Cl2;  3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3, Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑

(2)氧化性，還原性，PbO2+ 4H+ + 2Cl- = Pb2+ + Cl2↑+ 2H2O;2Fe3+ +Sn2+ =2Fe2++Sn4+

Ⅱ(1)還原劑  (2) 2CuH + 3Cl2 = 2CuCl2 +2HCl     (3) H2

(4) CuH + 3H++NO3- = Cu2+ + NO ↑+ 2H2O

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

⑴流程甲中，固體A的主要成分是______（填化學(xué)式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的離子方程式為__________________。

⑵流程乙中，加過量燒堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，沉淀E的主要成分是_________。

⑶生成沉淀F的離子方程式為____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）  ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）  ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）   ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為             。
（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：魯必修1第3章　自然界中的元素練習(xí) 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
(1)寫出C、D、E的化學(xué)式：C________，D________，E________。
(2)檢驗(yàn)B溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A＋足量NaOH溶液
________________________________________________________________________。
②C、D按體積比1∶1通入水中
________________________________________________________________________。
③A＋H2O2―→________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省汕頭市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）  ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）   ΔH=－196.46kJ/mol

H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）    ΔH=－285.84kJ/mol

 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為              。

（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 

（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                   

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(12分)I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：

甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)。向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。

乙組： Cu         CuO          CuSO4

丙組： Cu         Cu(NO3)2          Cu(OH)2          CuSO4

丁組： Cu            CuSO4

（1）甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示：                                  ；

使反應(yīng)變快的可能原因是                                        ；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為          、          

   過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。

（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在四組方案中，        組方案最好。

II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：

CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑

為此他們設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；

①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO4；

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)

量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL。試回答下列問題：

（3）裝置B的作用是                                    。

（4）裝置C的作用是                                    。

（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：  

① 裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，

② 調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，

③                                     。

（6）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

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