Question

關(guān)于反應(yīng)K37ClO3+6H35Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�

A．KCl中含有³⁵Cl

B．KCl中含有³⁷Cl

C．生成物Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量大于71

D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e^-

Answer 1

分析：根據(jù)題干化學(xué)方程式可知，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氯化氫在反應(yīng)中做還原劑和酸性，6mol氯原子有5mol氯原子被氧化，1mol做酸形成鹽；

解答：解：A、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是1molK³⁷ClO₃與6molH³⁵Cl中的5mol發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，還有1mol做酸生成氯化鉀，KCl中含有³⁵Cl，故A正確；
B、KCl中含有³⁵Cl，³⁷Cl在氯氣中，故B錯(cuò)誤；
C、生成的氯氣是5mol³⁵Cl和1mol³⁷Cl，相對(duì)分子質(zhì)量=

5mol×35+1mol×37

3mol

=70.7，生成物Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量小于71，故C錯(cuò)誤；
D、1molK³⁷ClO₃與6molH³⁵Cl中的5mol發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e^-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，主要是同元素不同價(jià)態(tài)間的歸中反應(yīng)的分析和判斷．