Question

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L^-1，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A、25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L^-1
• B、20℃時，飽和KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為25.4%
• C、20℃時，密度小于1.174g?cm^-3的KCl溶液是不飽和溶液
• D、20℃時，KCl的溶解度為34.0%

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．溫度越高，KCl的溶解度越高，溶液濃度越大；
B．根據(jù)c=

1000ρω

M

進行公式變形計算；
C．KCl溶液的濃度越大，密度越大；
D．溶解度表示一定溫度下，100g溶劑溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量，飽和溶液質(zhì)量分數(shù)=

s

s+100g

×100%，結(jié)合B中的數(shù)據(jù)計算．

解答： 解：A．KCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是4mol/L，則25℃時大于4mol/L，故A正確；
B．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L^-1，溶液的質(zhì)量分數(shù)為w=

4×74.5

1000×1.174

×100%≈25.4%，故B正確；
C．KCl溶液的濃度越大密度越大，故20℃時，密度小于1.174 g?cm^-3的KCl溶液是不飽和溶，故C正確；
D．設溶解度為s，則

s

s+100g

×100%=25.4%，解得s=34g，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分數(shù)、溶液的性質(zhì)等，難度不大，注意掌握溫度與溶解度的關系，理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系．