某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如下圖．則下列敘述正確的是（　　）
A、有機物A屬于芳香烴
B、1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗4mol NaOH
C、有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
D、有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
考點：有機物的結構和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：該有機物含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有-Cl，可發(fā)生取代，消去反應，以此解答．
解答： 解：A．分子中含有O、Cl元素，為烴的衍生物，故A錯誤；
B．A水解的官能團有酯基和氯原子，水解產(chǎn)物含有酚羥基、羧基和HCl，都能與NaOH反應，則1mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗4mol NaOH，故B正確；
C．羥基鄰位碳原子上不含氫原子，則不能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．分子中含有碳碳雙鍵，與溴不發(fā)生反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握有機物的結構和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A、達到化學平衡時，υ正=υ逆=0
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C、達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D、達到化學反應平衡后，改變條件當υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ag（NH3）2OH的電離方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
，石墨為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
；原電池總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、有丁達爾現(xiàn)象
B、有聚沉現(xiàn)象
C、可以無規(guī)則的運動
D、分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、H+、I-、ClO-
B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C、Al3+、NH4+、AlO2-、NO3-
D、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

居室裝修用石材的放射性常用
 
226
88
Ra作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（　�。�
A、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA
B、RaSO4難溶于水和強酸
C、RaCO3不能與鹽酸反應
D、Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，且c（Na+）=0.1mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于常見有機物的說法中，不正確的是（　　）
A、苯和乙烯都能與氫氣發(fā)生加成反應
B、淀粉和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
C、乙酸和乙醇都能與氫氧化鈉溶液反應
D、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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