在標準狀況下，1L水溶解了150L的氯化氫氣體所得溶液的密度為1.10g/cm3，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液體積，根據(jù)c=
n
V
計算溶液物質(zhì)的量濃度，根據(jù)
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%計算溶液質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：150L HCl的物質(zhì)的量為
150L
22.4L/mol
=
150
22.4
mol，則HCl的質(zhì)量為
150
22.4
mol×36.5g/mol，1L水的質(zhì)量為1000g，故溶液質(zhì)量為1000g+
150
22.4
mol×36.5g/mol，
則溶液體積為：
1000g+
150
22.4
mol×36.5g/mol
1100g/L
，
故溶液物質(zhì)的量濃度為：
150
22.4
mol
1000g+
150
22.4
mol×36.5g/mol
1100g/L
=5.92mol/L，
溶液質(zhì)量分數(shù)為
150
22.4
mol×36.5g/mol
1000g+
150
22.4
mol×36.5g/mol
×100%=19.64%，
故答案為：5.92mol/L；19.64%．
點評：本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)計算，注意對公式的理解，題目計算量較大，為易錯題目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（　�。�
A、電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B、能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動
C、能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
D、在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、鋁熱劑B、石油C、干冰D、氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量相等的鋅粒，反應結束后得到的氫氣的質(zhì)量不等．下列說法正確的是（　�。�
A、甲燒杯產(chǎn)生的氫氣比乙燒杯少
B、乙燒杯中的酸一定過量
C、兩燒杯中參加反應的鋅等量
D、反應開始時乙燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比甲燒杯快

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下c（H+）、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關敘述正確的是
（　�。�
A、加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小
B、使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度都不變
C、與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積一樣多
D、加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為了驗證海帶中含有碘元素并提取碘單質(zhì)，擬進行如下實驗，請回答相關問題．
（1）灼燒．取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附屬物用刷子刷凈（不要用水沖洗），用剪刀剪碎后，用酒精濕潤、放入坩堝中．點燃酒精燈，灼燒海帶至完全成灰燼，停止加熱．
（2）得到含有I-離子的溶液．操作步驟是（要求用文字回答）：
 

（3）氧化．向操作（2）所得的溶液中加入硫酸酸化的H2O2做氧化劑，使I-氧化為碘單質(zhì)．選擇H2O2做氧化劑，是由于它反應后的產(chǎn)物是水，不會引入新的雜質(zhì)，同時對環(huán)境也不產(chǎn)生污染，而且即使過量時，也是把I-氧化為I2，而不能氧化為碘酸根離子．
H2O2使I-氧化為碘單質(zhì)的離子方程式是
 
．
（4）碘單質(zhì)的檢驗．操作步驟是：
 
．
（5）碘單質(zhì)的萃�。〉冢�3）步氧化后的溶液于分液漏斗中，向其中加入適量的有機溶劑，振蕩、靜置后如圖所示．“適量”的有機溶劑是指下列的
 
（填代號）
A．四氯化碳    B．乙醇    C．乙酸
（6）混合液的分離．簡述從第（5）步所得的混合液中分離出有機層的操作：
 

（7）提取碘單質(zhì)． 把第（6）步所得的有機碘溶液經(jīng)過蒸餾、升華等方法得到碘單質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬的無水硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為242g/mol，1.68g該金屬與足量稀硫酸反應生成的H2在標準狀況下體積為672mL，求該金屬的相對原子質(zhì)量及生成鹽的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸．
（1）操作過程中使用到的玻璃儀器有
 
．
（2）實驗過程中涉及的操作如下：
①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；
②將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；
③用規(guī)格為
 
mL的量筒量取
 
mL的濃硫酸；
④將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；
⑥塞好玻璃塞，反復顛倒搖勻；
⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線
 
cm處；
實驗操作順序為
 
（填序號）．
（3）配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是
 
（填字母）．
A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液．
B．配制該稀硫酸溶液時，未將洗滌燒杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中．
C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水．
D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線．
E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（　�。�
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；
②電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能而“儲存”在反應物中；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關．
A、①②③④B、①③④⑤
C、②③⑤D、①②④⑤

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