Question

25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是

 

（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）兩種溶液比較，下列說法正確的是

 

（填序號）．
①溶液中的c（CH₃COO^-）相等
②兩種溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH^-）不等
（3）兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸溶液中，醋酸鈉溶液呈堿性，醋酸溶液呈酸性；
（2）①．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，但有部分醋酸根離子水解；
②溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比；
③酸抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
（3）兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小．

解答： 解：（1）醋酸電離出氫離子和醋酸根離子而使其溶液呈酸性，醋酸鈉中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫原子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是乙酸鈉，故答案為：乙酸鈉；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）①醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸根離子部分水解，但程度較小，所以溶液中的c（CH₃COO^-）醋酸需要醋酸鈉，故錯誤；
②醋酸部分電離，醋酸鈉完全電離，所以等濃度的兩種溶液中醋酸鈉中離子濃度大于醋酸，則兩種溶液的導(dǎo)電能力醋酸鈉大于醋酸，故錯誤；
③醋酸抑制水電離、醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以由水電離出的c（OH^-）不等，故正確；
故選③；
（3）兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸部分電離，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離及鹽類水解特點來分析解答，根據(jù)鹽溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，為易錯點．