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15．下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中的溶質粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體
B．有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程都是化學變化
C．焰色反應屬于吸熱反應
D．食鹽溶液能導電，但食鹽溶液不是電解質

分析 A．膠體粒子、溶液均可透過濾紙；
B．化學變化中一定伴隨化學鍵的斷裂和生成；
C．焰色反應屬于物理變化；
D．電解質必須為化合物．

解答 解：A．膠體粒子、溶液均可透過濾紙，則過濾不能分離，故A錯誤；
B．化學變化中一定伴隨化學鍵的斷裂和生成，則有化學鍵斷裂和化學鍵形成的過程都是化學變化，故B錯誤；
C．焰色反應是鹽酸的性質，變化屬于物理變化，故C錯誤；
D．電解質必須為化合物，而食鹽溶液為溶液，導電與自由電子有關，食鹽溶液既不是電解質也不是非電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質分類及化學變化等，為高頻考點，把握堿性氧化物、混合物分離提純、化學變化的實質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機合成和氧炔焊等．生產乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等．
（1）在Co（NO3）2催化下，乙炔可被50%的濃硝酸（硝酸被還原為NO2）在20～70℃時直接氧化為H2C2O4•2H2O．
①該反應的化學方程式為C2H2+8HNO3$→_{20～70℃}^{Co（NO_{3}）_{2}}$H2C2O4•2H2O+8NO2↑+2H2O；
②實際生產中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）．
（2）電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2（含Ca3P2、CaS等雜質），電石與水反應生成C2H4（含PH3及H2S等雜質）．
①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的    熱量，則該反應的熱化學方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol；
②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應之一為：4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1mol PH3，該反應中轉移電子的物質的量為8mol；
③反應H2S（aq）+Cu2+（aq）═CuS（s）+2H+（aq）的平衡常數(shù)為8×1015；（已知Ksp（CuS）=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13）
④電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是消耗大量的電能（或污染嚴重）（舉1例）．
（3）甲烷裂解法原理為：2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）△H，實驗測得該反應的Kp（用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）與溫度的關系如右圖所示：
①該反應的△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②圖中G點v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③M點時，若容器中氣體的總物質的量為1mol，則總壓P與n（CH4）、n（C2H2）及n（H2）之間的關系為p=$\sqrt{\frac{{n}^{2}（{CH}_{4}）}{{n}^{3}（{H}_{2}）•n（{C}_{2}{H}_{2}）}}$或${n}^{2}（C{H}_{4}）=n（{C}_{2}{H}_{2}）•{n}^{3}（{H}_{2}）•{p}^{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①丙烯分子中，最多有7個原子在同一個平面上；
②聚合物F的結構簡式是；
③B轉化為C的化學方程式是；C與銀氨溶液反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．干冰所屬晶體類型為（　�。�
A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．表給出了幾種氯化物的熔點和沸點．
物質NaClMgCl2AlCl3CCl4
熔點/℃ 801712190-22.6
沸點/℃1 4131 412182.776.8
關于表中4種氯化物有下列說法：
（1）AlCl3在加熱時可升華
（2）CCl4屬于分子晶體
（3）1 500℃時NaCl的分子組成可用NaCl表示
（4）AlCl3是典型的離子晶體
其中說法正確的是（　　）
A．只有（1）和（2）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物（晶胞結構如圖），有關說法正確的是（　�。�
A．錳價電子排布為3d74s0B．Bi是d區(qū)金屬
C．該合金堆積方式是簡單立方D．該晶體的化學式為MnBi

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．燃煤煙氣脫硫有很多方法
方法I：先用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再通入空氣氧化成（NH4）2SO4．
方法II：用Na2SO3溶液吸收SO2，再經電解轉化為H2SO4．
據此回答以下問題：
（1）方法I中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式2HSO3-+O2═2SO42-+2H+．能提高方法I燃煤煙氣SO2中去除率的措施有A、D（填字母）．
A．增大氨水濃度                       B．增大燃煤煙氣的流速
C．事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳       D．增大壓強
（2）采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO3溶液反應不能，亞硫酸的酸性大于碳酸（說明理由）．已知H2SO3為的電離平衡常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7．則NaHSO3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序為c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．通過右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO3轉化為硫酸，電極材料皆為石墨．則A為電解池的陰極（填“陰極”或“陽極”）．C為較濃的硫酸溶液（填物質名稱）．若將陰離子交換膜換成陽子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應2H2O-4e-═O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列情況會對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A．用米醋清洗熱水瓶膽內中的水垢（CaCO3）
B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯
C．用小蘇打（NaHCO3）與發(fā)酵面粉混合制糕點
D．用SO2漂白食品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．物質Ⅲ（2，3-二氫苯并呋喃）是一種重要的精細化工原料，其合成的部分流程如圖：

下列敘述正確的是（　�。�
A．物質I的分子式為C9H7OBr
B．可用FeCl3溶液鑒別化合物II 和Ⅲ
C．物質I可發(fā)生消去反應
D．物質II中所有原子可能位于同一平面內

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