【題目】實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL.提供的試劑是:NaCl固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)及蒸餾水.
(1)應(yīng)用托盤天平稱量NaClg,應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4mL;
(2)配制兩種溶液時都需要的儀器是;
(3)稀釋濃H2SO4時應(yīng)注意;
(4)在配制上述溶液實驗中,下列操作引起結(jié)果偏低的有(填序號)
A.在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時,濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中
C.定容時,加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,有少量濺出
E.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
G.量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中.
H.容量瓶加水定容時俯視刻度線.

【答案】
(1)5.9;5.4
(2)燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管
(3)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,邊倒邊用玻璃棒攪拌
(4)ABCE
【解析】解:(1)配制480mL0.2mol/L 的NaCl溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×58.5g/mol×0.5L=5.9g; 98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度c= =18.4mol/L,配制480mL0.2mol/L 的稀H2SO4 , 應(yīng)選擇500mL容量瓶,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V,解得V=0.0054L,即5.4mL;所以答案是:5.9;5.4;(2)配制NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器是:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;配制稀H2SO4的步驟是計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器是:量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;配制兩種溶液時都需要儀器:燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;所以答案是:燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;(3)由于濃硫酸密度大、溶于水放熱,故稀釋濃硫酸的方法:將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,邊倒邊用玻璃棒攪拌.所以答案是:將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,邊倒邊用玻璃棒攪拌;(4)A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時,濺出少量溶液,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,溶液濃度偏低,故A選;B、沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,溶液濃度偏低,故B選;C、定容時,加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,溶液濃度偏低,故C選;D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,有少量濺出,溶液濃度不變,故D不選;E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用,溶液稀釋,溶液濃度降低,故E選;F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故F不選;G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中,量取的濃硫酸物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故G不選;H、容量瓶加水定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏低,溶液濃度偏高,故H不選;故選:ABCE;

練習(xí)冊系列答案
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