下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B．Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．基態(tài)碳原子的電子排布圖：
A．原子核外電子排布式為1s2的原子為He原子，原子核外電子排布式為1s22s2的原子為Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)倒數(shù)第二層1個(gè)電子變成鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理知，鐵離子最外層電子排布式為3s23p63d5，故B正確；
C．硫離子核外有18個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)碳原子第二電子層有4個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理知，2s能級(jí)排列兩個(gè)電子，2p能級(jí)排列2個(gè)電子，且2p能級(jí)上兩個(gè)電子位于不同的軌道且自旋方向相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

25.6mg銅與含有1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，放出的氣體用排四氯化碳液體的方法收集。
（1）其氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少？（不考慮生成N2O4）。
（2）將收集到的氣體倒立于水槽中，向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2多少毫升，才能使氣體全部生成硝酸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：
 
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si  
SiO2
H2SiO3
D
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
      
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素．已知C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2，B的核電荷數(shù)比A多2個(gè)，D原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多3個(gè)；1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生1g氫氣．
寫出：（1）C原子結(jié)構(gòu)示意圖______，它在元素周期表中的位置是______，
（2）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式______，
（3）用電子式表示D元素形成氣態(tài)氫化物的過(guò)程：
______
（4）A、D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）D3+的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____
（2）①CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_(kāi)_____；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)_____．
②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有______；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_(kāi)_____．
（3）石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：
①平均______個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形；
②石墨晶體每一層碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵之比為_(kāi)_____；
③12g碳原子可構(gòu)成______個(gè)正六邊形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．He1s2B．Al1s22s22p63s23p1
C．O2-1s22s22p6D．Mg1s22s22p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．激光B．焰火C．核輻射D．霓虹燈光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑短周期最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物高
C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種，且它們晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519520580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量______
X在周期表中位置：第______期，______族，Y的最高正價(jià)為_(kāi)_____．
（2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.5]2.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是______（填元素符號(hào)），估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______＜X＜______．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_____，其理由是______．

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