7．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A．向容量瓶中加水未到刻度線
B．所用NaOH已經(jīng)潮解
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$可知，不當(dāng)操作使n偏大或V偏小時(shí)，造成所配溶液濃度偏高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．向容量瓶中加水未到刻度線，V偏小，造成所配溶液濃度偏高，故A選；
B．所用NaOH已經(jīng)潮解，n偏小，造成所配溶液濃度偏低，故B不選；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，n偏小，造成所配溶液濃度偏低，故C不選；
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法，實(shí)際NaOH質(zhì)量為2g-0.4g=2g，n偏小，造成所配溶液濃度偏低，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、體積與濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合濃度計(jì)算公式分析誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．紅熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證此反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．其所使用的試劑次序可表示為：主反應(yīng)的氣體產(chǎn)物→無(wú)水硫酸銅→品紅Ⅱ→酸性高錳酸鉀→品紅Ⅱ→澄清石灰水（圖）

試回答：
（1）寫出a儀器名稱分液漏斗，b儀器名稱圓底燒瓶，寫出紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CO2↑+H2O．
（2）①無(wú)水硫酸銅的現(xiàn)象是變藍(lán)，作用是驗(yàn)證產(chǎn)物H2O；
②品紅I現(xiàn)象褪色，驗(yàn)證的是產(chǎn)物SO2；
③酸性高錳酸鉀現(xiàn)象是褪色，作用是吸收二氧化硫；
④品紅Ⅱ現(xiàn)象是無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明二氧化硫已被充分吸收；
③澄清石灰水現(xiàn)象是變渾濁，作用是驗(yàn)證產(chǎn)物CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-$\frac{n}{2}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為H2O（g），可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：．
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平：
1Fe2O3+3KNO3+4KOH--2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
①寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　　）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl-存在
B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I-存在
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO42-存在
D．加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可確定有NH4+存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．除K、S外第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp．
③CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)．
A、加熱分解  B、結(jié)晶法  C、分液法  D、蒸餾法  E、過(guò)濾法
①分離水和汽油的混合物C；②除去氧化鈣中的碳酸鈣A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．c（ Al 3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
D．18g H2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離K2MnO4和MnO2固體的混合物
D．用分液的方法分離煤油和汽油

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