下列反應可以用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、HCl溶液+Na2CO3溶液　    HCl溶液+NaHCO3溶液
B、NaOH溶液+HCl溶液　    Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液
C、BaCl2溶液+H2SO4溶液    　Ba（OH）2溶液+Na2SO4溶液
D、CaCO3+HCl溶液　      Na2CO3溶液+H2SO4溶液
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉中參加反應的陰離子不同；
B．BaSO4是難溶物；
C．BaCl2+H2SO4、Ba（OH）2+Na2SO4分別反應都生成BaSO4和可溶性的強電解質；
D．難溶物寫化學式．
解答： 解：A．HCl+Na2CO3的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，HCl+NaHCO3的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，離子方程式不同，故A錯誤；
B．NaOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4的離子方程式分別為H++OH-=H2O、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，離子方程式不同，故B錯誤；
C．HCl和氯化鋇都是可溶性的強電解質，所以BaCl2+H2SO4、Ba（OH）2+Na2SO4的離子方程式都是Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正確；
D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4的離子方程式分別是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，離子方程式不同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質之間的反應及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意可溶性碳酸氫鹽、可溶性硫酸氫鹽電離方式的區(qū)別，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0下列各項中不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、體系的壓強不再改變
B、體系的溫度不再改變
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，也斷裂6molN-H鍵
D、反應消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中的n相等時，其同類別的同分異構體數(shù)目最多的是（　�。�
A、烴CnH2n+2
B、醇CnH2n+2O
C、醛CnH2nO
D、羧酸CnH2nO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將amol?L-1的氨水與bmol?L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關推論不正確的是（　�。�
A、若混合后溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）
B、若b=2a，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若a=2b，則c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若混合后溶液滿足c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），則可推出a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于達到平衡的反應：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如圖所示的結論是（　　）
A、P1＞P2，n＞3
B、P1＞P2，n＜3
C、P1＜P2，n＞3
D、P1＜P2，n＜3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（　　）
A、豆?jié){B、牛奶
C、飽和食鹽水D、霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為a：b，則HA的電離度（即轉化率）是（　�。�
A、
b
2a+b
×100%
B、
b
a+2b
×100%
C、
b
a+b
×100%
D、
2b
2a+b
×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用一種試劑就能鑒別出來的一組物質是（　�。�
A、甲苯   己烯   苯   乙醇
B、甲苯  己烯  CCl4  乙醇
C、硝基苯  苯  溴乙烷   乙醇
D、苯  甲苯  二甲苯  乙醇

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