【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法不正確的是

A. X的最高價(jià)氧化物的水化物能溶解在Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液中

B. W、X、Z的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離

C. W的氫化物與X、Y、Z的氧化物均不反應(yīng)

D. 原子半徑:X>Y>Z>W

【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為F；X的族序數(shù)等于周期數(shù)，則X為，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10，且應(yīng)為第三周期元素，則Y為Si，Z為S 。綜上，W、X、Y、Z分別為F、Al、Si、S；X的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，二者可以發(fā)生反應(yīng)，A正確；W、Z的離子為弱酸對(duì)應(yīng)的陰離子F-、S2-；X的離子為弱堿對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子Al3+，均可發(fā)生水解反應(yīng)，均能促進(jìn)水的電離，B正確；W的氫化物和Y的氧化物分別為HF和SiO2，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)同周期原子半徑逐漸減小，且電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可以得出四種元素的原子半徑的大小關(guān)系為:X>Y>Z>W，D正確；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類型的是

A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 3O2＝2O3 D. 2CO+O22CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

（1）步驟ⅰ，發(fā)生的是CO變換反應(yīng)。

①CO變換反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

②一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入一定量半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。下圖表示氫氣與氮?dú)獾钠胶怏w積比[V(H2):V(N2)]隨外部條件X的變化關(guān)系。

Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。

Ⅱ.CO變換反應(yīng)的△H _____0（填“＞”或“＜”），判斷的依據(jù)是_____________________________。

③若用a、b、c、d 分別代表CO變換反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵：H-H、H-O、、C＝O的鍵能（kJ·mol-1）的數(shù)值，已知CO的結(jié)構(gòu)式是。消耗1mol CO時(shí)，該反應(yīng)的熱效應(yīng) △H = _______________。

（2）步驟ⅱ中，用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2。

①當(dāng)溶液pH降至10的過程中（無(wú)沉淀析出），溶液中離子濃度關(guān)系正確的是________（選填字母）。

a．c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3) ＝2.0 mol/L

b．c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)

c．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

②當(dāng)脫除液失效時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種可使其再生的方法（結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明）：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋>Cl－

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q>0)，且m+n>p+q，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的條件是( )

A.降溫、降壓B.升溫、降壓C.降溫、增壓D.升溫、增壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于銨鹽所共有的性質(zhì)( )

A.都是晶體B.都能溶于水

C.常溫時(shí)易分解D.都能跟堿反應(yīng)放出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在工業(yè)上有著廣泛而重要的用途。

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為__________________；基態(tài)鋁原子核外電子分布在____個(gè)能級(jí)上。

（2）許多金屬及其化合物灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特征焰色，產(chǎn)生焰色的原因是______________________。

（3）FeCl3熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃,CaCl2熔點(diǎn)782℃、沸點(diǎn)1600℃，同是金屬氯化物，熔沸點(diǎn)差別很大的原因是________________________________。

（4）煅燒鐵礦石常會(huì)生成SO2，SO2為_______分子(填“極性”或“非極性”)；分子中的大π鍵可用符號(hào)Пnm表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為П66)。推測(cè)SO2分子中的大π鍵可表示為_______________。

（5）鈣鈦礦可用來(lái)冶煉鈦，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被____個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子離子位于立方晶胞的體心，被_____個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為________________________。若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則鈣鈦礦晶體的密度為_____________g·cm-3(用NA表示阿保加德羅常數(shù)的值,只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.8 L(標(biāo)況)氫氣，原混合物的質(zhì)量可能是(　　)

A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g

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