Question

某溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
由此推斷，該溶液中肯定有         離子，肯定沒(méi)有          離子。
寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。

Answer 1

肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺SO₄^2-肯定不存在的是Ba²⁺、Ag⁺OH^-、CO₃^2-    
 Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

解析試題分析：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在銀離子、碳酸根離子；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定存在鎂離子，一定不會(huì)存在碳酸根離子、氫氧根離子；③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子，一定不會(huì)存在氫氧根離子，再根據(jù)溶液呈電中性判斷，溶液中一定存在硫酸根離子，一定不會(huì)存在鋇離子．（1）根據(jù)以上分析可知，該溶液中一定存在的離子有：NH₄⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；一定不存在的離子為：Ba²⁺、Ag⁺ OH^-、CO₃^2-，故答案為：NH₄⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；Ba²⁺、Ag⁺ OH^-、CO₃^2-；（2）以上信息中存在的反應(yīng)有：鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg²⁺+2 OH^-=Mg（OH）₂↓，銨離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，故答案為：Mg²⁺+2 OH^-=Mg（OH）₂↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．
考點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見(jiàn)的離子檢驗(yàn)方法