【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是( )
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大。孩伲劲冢劲
B.濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解
【答案】B
【解析】
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH,溶液堿性越強(qiáng)需要溶液濃度越小,溶液的物質(zhì)的量濃度大。孩伲劲冢劲郏A正確;
B.(NH4)2CO3 中CO32-促進(jìn)NH4+水解,(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+抑制NH4+水解,因此相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是③>②>①,故B錯(cuò)誤;
C.在NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,NH4++H2O=NH3H2O+H+,加入稀HNO3,氫離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng),抑制NH4+水解,故C正確;
D.醋酸鈉溶液中,醋酸根離子水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液顯堿性,加入冰醋酸,醋酸濃度增大,水解平衡逆向移動(dòng),抑制CH3COO-水解,故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.114號(hào)元素在周期表中第七周期第VIA族,屬于金屬元素
B.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作光導(dǎo)纖維
C.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3,過濾后,再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸
D.光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②明礬溶液③墨水④稀豆?jié){時(shí),都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖所示的反應(yīng),若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小
B.圖所示的是與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中大量存在
C.表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化,其中曲線b對(duì)應(yīng)的是鹽酸
D.表示向溶液中逐滴加稀鹽酸,生成與所甲鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷正誤(在答題卡表格中①~題題號(hào)對(duì)應(yīng)位置畫“√”或“×”)。
(1)2020年6月23日9時(shí)43分北斗系統(tǒng)第五十五顆導(dǎo)航衛(wèi)星暨北斗三號(hào)最后一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星成功發(fā)射!執(zhí)行本次發(fā)射任務(wù)的長三乙運(yùn)載火箭加裝的常規(guī)燃料為偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。偏二甲肼和四氧化二氮也可以作為燃料電池的兩極反應(yīng)物。二者反應(yīng)的產(chǎn)物均對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染。根據(jù)以上信息判斷下列說法正誤:
①偏二甲肼是有機(jī)物,其中氮元素化合價(jià)為-3_____
②生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子_____
③偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)_____
④該燃料電池中偏二甲肼是負(fù)極反應(yīng)物_____
(2)如圖所示裝置,用生成的氯氣與乙二醛制備乙二酸,反應(yīng)原理為+2Cl2+2H2O→+4HCl。
判斷以下說法的正誤:
⑤該裝置利用上述反應(yīng)將電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能_____
⑥Pt1電極的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-_____
⑦鹽酸除增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用,還提供Cl-參與電極反應(yīng)_____
⑧理論上每得到0.1mol乙二酸,將有0.4molH+從右室遷移到左室_____
(3)判斷對(duì)下列圖像的描述的正誤:
⑨根據(jù)圖a可判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0_____
⑩圖b可表示壓強(qiáng)(P)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響_____
圖c可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí),溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化_____
根據(jù)圖d,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH調(diào)節(jié)pH至3~4_____
(4)利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 浸泡液 | pH | 氧氣濃度隨時(shí)間的變化 |
i | H2O | 7 | ||
ii | 1.0mol·L-1NH4Cl | 5 | ||
iii | 0.5mol·L11(NHspan>4)2SO4 | 5 | ||
iv | 1.0mol·L-1NaCl | 7 | ||
v | 0.5mol·L-1Na2SO4 | 7 |
通過以上實(shí)驗(yàn)判斷下列說法正誤:
i與iv、v比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率_____
ii與iii、iv與v比較說明吸氧腐蝕速率與陰離子種類無關(guān)_____
向?qū)嶒?yàn)v溶液中加入少量(NH4)2SO4固體,吸氧腐蝕速率加快_____
向?qū)嶒?yàn)ii溶液中加等體積的0.5mol·L-1(NH4)2SO4,吸氧腐蝕速率一定加快_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí),n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器體積為1 L)。下列分析不正確的是( )
A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H<0
B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為:p1>p2>p3
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K =
D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間:a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)萬案:
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:
已知:①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是( 。
A.在M點(diǎn),兩者恰好反應(yīng)完全
B.滴定前,酸中c(H+) 等于堿中c(OH﹣)
C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D.在N點(diǎn),溶液中的c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+ )=2 mol·L-1,c(SO42-)=6.5 mol·L-1,若將200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積是
A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 LD.2 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí),逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率
C. 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4
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