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15．讀取滴定管內液體的體積時，俯視讀數導致讀數偏�。蹋ㄅ袛鄬﹀e）

分析滴定管的小刻度在上方，讀取滴定管內液體的體積時，俯視讀數，讀數小于正確讀數，以此來解答．

解答解：滴定管的小刻度在上方，讀取滴定管內液體的體積時，俯視讀數，讀數小于正確讀數，則俯視讀數導致讀數偏小，說法對，
故答案為：√．

點評本題考查中和滴定，為高頻考點，把握滴定原理及儀器使用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意滴定管的刻度及讀數方法，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質形成水溶液，溶液呈中性的是（　�。�

A．

CH₃COONa

B．

NH₄Cl

C．

KNO₃

D．

H₂S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．

某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
①仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列問題：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質的量濃度為Ba²⁺（濃度為1mol/L）、NO₃^-（濃度≥1mol/L），肯定沒有的離子是Fe³⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的離子是K⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．表格中各項分類都正確的一組是（　�。�

類別選項	純凈物	混合物	電解質	非電解質
A	蘇打	純凈空氣	CaCO₃	干冰
B	碘酒	漂白粉	NH₃•H₂0	Fe
C	明礬	鋁合金	石墨	醋酸
D	鹽酸	CuSO₄•5H₂O	Na₂SO₄	酒精

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，32 g O₃含有的氧原子數目為2N_A
	B．	5.6 g的Fe在足量Cl₂中完全燃燒轉移電子數為0.2N_A
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液含有的鈉離子數目為0.2N_A
	D．	標準狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數目為6N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成氨需要的原料氣氫氣主要來自水煤氣，水煤氣的主要成分：CO、H₂、CO₂，其中一種制取方法是用熾熱的炭和水蒸氣反應制得．
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）該反應的K值表達式為

$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$ ．
（2）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO產率的是AB（填字母）．
A．升高溫度 B．降低壓強 C．增加C用量 D．通入H2
（3）某溫度下，四種容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘼俸廷冢?br />

容器編號	c（H₂O）/mol/L	c（CO）/mol/L	c（H₂）/mol/L	V_正、V_逆比較
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	V_正=V_逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	V_正＜V_逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	V_正=V_逆

（4）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H₂¹⁶O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍．平衡時水蒸氣的轉化率為25%；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充amol水蒸氣（H₂¹⁸O），最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O的物質的量之比為1：a．
（5）已知：C（s）+

$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+

$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
H₂（g）+

$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，將2.4g炭完全轉化為水蒸氣，然后再燃燒，整個過程△H=-78.7kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=

$\frac{c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）×c（O{\;}_{2}）}$
已知：K_300°C＞K_350°C，則該反應是放熱反應．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v （NO₂）=2v （O₂）         b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）     d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑
HNO₂是一種弱酸，部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HNO₂	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
電離平衡常數（25℃）	Ki=5.1×10^-4	K_i=2.98×10^-8	$\begin{array}{l}{K_{i1}}=4.3×{10^{-7}}\\{K_{i2}}=5.6×{10^{-11}}\end{array}$	$\begin{array}{l}{K_{i1}}=1.54×{10^{-2}}\\{K_{i2}}=1.02×{10^{-7}}\end{array}$

（5）在溫度相同時，各弱酸的K_i值與酸性的相對強弱的關系為：K_i值越大，酸性越強．
（6）下列離子方程式正確的是BD
A．2ClO^-+H₂O+CO₂→2HClO+CO₃^2-
B．2HNO₂+CO₃^2-→2NO₂^-+H₂O+CO₂↑
C．H₂SO₃+CO₃^2-→CO₂+H₂O+SO₃^2-
D．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
（7）常溫下，pH=3的HNO₂溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．19.2gSO₂，其中含氧原子的物質的量為0.6mol，該氣體在標準狀況下的密度是2.86g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．化學反應過程中一定伴隨著能量變化，某同學通過如下實驗進行探究．
Ⅰ．探究化學反應中的能量變化．通過如圖1實驗測出，燒杯中的溫度降低．

（1）Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl反應的化學方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+8H₂O+2NH₃•H₂O．
（2）從反應熱的角度分析，該反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；從氧化還原角度分析，該反應屬于非氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應；從基本反應類型上分析，該反應屬于復分解反應．
Ⅱ．測定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱（實驗裝置如圖2所示）．
（1）圖中尚缺少的一種儀器是溫度計．
（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是a．
a．上下運動　　　　　　b．左右運動
c．順時針運動 d．逆時針運動
（3）寫出反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和熱為57.3kJ•mol^-1）．
（4）該同學每次分別取0.50mol•L^-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L^-130mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱△H=-53.5kJ•mol^-1，與57.3kJ•mol^-1有偏差，產生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度．

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