有A、B、C三塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；②A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極發(fā)生氧化反應(yīng)。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?br />A．A>C>B       B．B>C>A       C．C>A>B       D．A>B>C

C

解析試題分析：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；則金屬活動(dòng)性A>B；②A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性C>A.因此三種金屬的活動(dòng)性順序是C>A>B.因此選項(xiàng)是C。
考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序比較中的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3—的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：
為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是   
（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是   ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為   。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為   mol·L-1。
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測(cè)定的c(I3—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（   ）。

A．1mol?L－1 B．2mol?L－1 C．3mol?L－1 D．4mol?L－1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．放電時(shí)Mg2＋向正極遷移
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x-
C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－===Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是

A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A．電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡
B．電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)
C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．氯化鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來(lái)制備單質(zhì)鋁
B．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽(yáng)極
C．對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D．對(duì)大型船舶的外殼進(jìn)行的“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，是應(yīng)用了原電池原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(  )

A．原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1 B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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