8．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0KJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0KJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0KJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=247KJ•mol-1．

分析 已知①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律①+②-③可得CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g），據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)的焓變△H．

解答 解：已知①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律①+②-③可得：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g），△H=（+75.0kJ/mol）+（+41.0kJ/mol）-（-131.0kJ/mol）=+247kJ/mol，
故答案為：+247．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過(guò)量鋅片．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeB．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c（Fe2+）增大，然后又減小
C．Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeD．存在反應(yīng)Fe+Cu2+→Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成HCl和O2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成將盛滿氯水的無(wú)色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段時(shí)間后，有無(wú)色氣體生成，將瓶子倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用帶火星的木條插入瓶口檢驗(yàn)氣體，若木條復(fù)燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣．
（2）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色．對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不
一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論．
提出問(wèn)題收集資料提出假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色？①氯氣有強(qiáng)氧化性
②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強(qiáng)氧化性		①氯氣使布條褪色
②鹽酸使布條褪色
③次氯酸使布條褪色
④H2O使布條褪色		實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；
實(shí)驗(yàn)②：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色
實(shí)驗(yàn)③：把紅色布條伸入氯水中，紅色布條褪色
實(shí)驗(yàn)④：把紅色布條放在水里，布條不褪色．		結(jié)論：
次氯酸使布條褪色
 
（3）已知室溫下，H2CO3?HCO3-+H+ Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-Ka（HClO）=2.95×10-8
HCN?H++CN-Ka（HCN）=5×10-10
①少量CO2通入NaCN溶液中的化學(xué)方程式CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中的離子方程式Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-；
②室溫下等濃度的a．NaCN溶液  b．NaClO溶液  c．NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是a＞b＞c；
③室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．甲烷在空氣中完全燃燒
B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
C．乙烯通入溴水中
D．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料．它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用z作滅火劑B．元素的非金屬性：C＞A＞B
C．B、C與A形成化合物的沸點(diǎn)：C＞BD．原子半徑：D＞B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C．麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．某分子式為C10H20O2的酯可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，則符合條件的酯的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）高鐵酸鉀的化學(xué)式為K2FeO4，其中鐵元索的化合價(jià)為+6．
（2）碳化鐵（Fe3C）在冶金上稱(chēng)為滲碳體，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的鐵的氧化物和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+CO2，上述反應(yīng)生成的磁性物質(zhì)能溶于過(guò)量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（3）可用滴定法確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g樣品，用0.500mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，共消耗AgNO3溶液19.94mL，則x=3；若滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1，則c（CrO42-）=0.0028mol•L-1[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．惰性電極電解熔融氯化鈉：2Clˉ+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OHˉ+H2↑+Cl2↑
C．等體積等物質(zhì)的度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO32-+NH4+═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
B．手機(jī)外殼上鐵的碳纖維外模是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料
C．Si常用做信息高速公路的骨架--光導(dǎo)纖維的主要材料
D．濁液、膠體，溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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