下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是（　�。�
A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行
B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行
C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生
D．△H-T△S作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用
A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，如升高溫度，使△H-T?△S＜0時(shí)，有可能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸鈣的分解，故A正確；
B．熵減少的反應(yīng)常溫下不一定給自發(fā)進(jìn)行，如氨氣和HCl的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．非自發(fā)反應(yīng)的反應(yīng)不一定不能發(fā)生，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，可用銅作陽(yáng)極，硫酸為電解質(zhì)溶液，用電解法反應(yīng)可發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的自發(fā)性是指沒(méi)有外界干擾式體系的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。
化學(xué)鍵
C－H
C＝C
C－C
H－H
鍵能（kJ·mol—1）
414.4
615.3
347.4
435.3
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：N2+O2
放電
.
2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol，則NO中化學(xué)鍵的鍵能為（　　）
A．812kJ/molB．632kJ/mol
C．1264kJ/molD．1624kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學(xué)式是______，結(jié)構(gòu)式是______．一定量的該氣體燃燒過(guò)程的能量變化如右圖所示，從圖中可以讀出E1______E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)______（填“放出”或“吸收”）能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中符合如圖圖象的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ?mol-1-1（Q4＞0）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g），SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度°C450500550600
SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
A．容器的壓強(qiáng)不變B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之間，O2的反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
②此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃．
③此溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大（假如體積可變），平衡將______向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是（　　）
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若使用催化劑，反應(yīng)的△H______（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

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