Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②B⁺與A^2-核外電子數(shù)相等；
③A和C兩元素可形成C₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
④D與A同主族；
⑤E與B可形成化合物BE；
試回答：
（1）A、B、C、D、E依次各是什么元素（填元素名稱）：

 

、

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大小：

 

（3）寫出D的氫化物的電子式

 

，含

 

鍵（填極性或非極性），屬

 

分子（填極性或非極性）．
（4）寫出B與水反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（5）寫出C的最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體，則該液體是水，所以A是O元素；
②B⁺與A^2-核外電子數(shù)相等，氧離子核外有10個電子，B離子核外有10個電子，其原子序數(shù)是11，則B是Na元素；
③A和C兩元素可形成C₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿，能溶于強酸和強堿的氧化物是氧化鋁，所以C是Al元素；
④D與A同主族，則D是S元素；
⑤E與B可形成化合物BE，且E的原子序數(shù)大于D，所以E是Cl元素，
再結(jié)合元素周期律來分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體，則該液體是水，所以A是O元素；
②B⁺與A^2-核外電子數(shù)相等，氧離子核外有10個電子，B離子核外有10個電子，其原子序數(shù)是11，則B是Na元素；
③A和C兩元素可形成C₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿，能溶于強酸和強堿的氧化物是氧化鋁，所以C是Al元素；
④D與A同主族，則D是S元素；
⑤E與B可形成化合物BE，且E的原子序數(shù)大于D，所以E是Cl元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素，故答案為：氧；鈉；鋁；硫；氯；  
（2）離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈉離子和鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na原子序數(shù)小于Al，氯離子電子層數(shù)最多，其離子半徑最大，所以這三種離子半徑大小順序是Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）D的氫化物電子式為，硫化氫中H原子和S原子之間存在極性鍵，硫化氫為V形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，所以為極性分子，
故答案為：；極性；極性；   
（4）B是Na，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）C的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，B的最高價氧化物的水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，知道離子半徑大小的比較方法，題目難度不大．