【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A. a為正極,b為負(fù)極;NaClONaCl

B. a為負(fù)極,b為正極;NaClONaCl

C. a為陽(yáng)極,b為陰極;HClONaCl

D. a為陰極,b為陽(yáng)極;HClONaCl

【答案】B

【解析】試題分析:電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng):2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,題目要求使Cl2被完全吸收,則氯氣必須在下部的電極上產(chǎn)生,所以下部的電極是陽(yáng)極,推出b為電源的正極,另一極a為電源的負(fù)極。生成的Cl2與陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH反應(yīng):Cl22NaOH===NaClNaClOH2O,則消毒液的主要成分是NaClO、NaCl,選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B為常見的非金屬單質(zhì)且常溫下均為氣體,甲、乙為金屬單質(zhì),乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化,C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性,而H為一種強(qiáng)堿,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分生成物末給出,且未注明反應(yīng)條件):

(1)已知D為無(wú)色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G,則上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)④中,每反應(yīng)消耗3mol G,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取C物質(zhì)的化學(xué)方程式為:__________________。

(3)已知上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)⑥的發(fā)生一般是將H溶于水得到強(qiáng)堿溶液再與金屬乙混合,此時(shí)看到金屬乙溶解且表面冒氣泡,請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式:_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過(guò)程溶液pHNaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下,HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)

D. 滴定過(guò)程為了確定滴定終點(diǎn),最合適的指示劑是酚酞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)25℃時(shí),0.1 mol L-1 HCl溶液中,Kw=__________________,c(Cl-)=____________,c(OH-)=______________, pH=_______。

(2)25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈______酸性”,“中性堿性”),溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO)(“ >”,“=”“<” )。

(3)25℃時(shí), pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________酸性”,“中性堿性”),溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO) (“ >” ,“=”“<” )。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號(hào))。

(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。

(3)A裝置中試劑X是

(4)C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式和必要的文字解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取一定量的Na2CO3NaHCO3固體混合物加熱至無(wú)氣體放出為止,稱得加熱后剩余固體質(zhì)量比原來(lái)減少了6.2 g,現(xiàn)再取同樣質(zhì)量的原固體混合物與過(guò)量的鹽酸反應(yīng),生成15.68 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)計(jì)算:

(1)加熱后剩余固體物質(zhì)的成分是什么_________?

(2)混合物中Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量分別是多少______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;

(2)裝置E中的現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)裝置C中右側(cè)導(dǎo)管為什么既不插入試管底部,又不只進(jìn)入試管一點(diǎn)點(diǎn),其主要原因是___________

(4)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾.該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下:

①步驟一中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________

②步驟二,FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括______________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無(wú)色針狀結(jié)晶,羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1) NH2OH的電子式為________________

(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3__________(作氧化劑”“作還原劑既不作氧化劑又不作還原劑”)。

(3)室溫時(shí),NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),分解產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會(huì)使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應(yīng)原理如下:2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl,某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺

①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為______________。

②裝置中導(dǎo)管X的作用是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題.

(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”、“不變”),原因是

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響? (填“有”、“無(wú)”),原因是

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 (填“增大”、“減小”、“不變”).

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