【題目】下列離子方程式正確的是

A. 過氧化鈉投入到水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2

B. 氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱:NH4++OH=NH3·H2O

C. 氯化鋁溶液中滴入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+

D. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:MnO2+4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

【答案】AC

【解析】過氧化鈉投入到水中生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑,故A正確;氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱放出氨氣:NH4++OH=NH3↑+H2O,故B錯(cuò)誤;氯化鋁溶液中滴入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+,故C正確;實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如圖所示.已知:碳酸不能溶解AlOH3沉淀.

1Si在周期表中的位置是

2)下列說法正確的是

a.酸性:H2CO3H2SiO3b.原子半徑:OCSiAl

c.穩(wěn)定性:H2OCH4SiH4d.離子半徑:O2Al3+

3)該礦石的組成是 ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

4)該礦石和1mol/LHNO3反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)中NH3被還原
D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L-1NaOH溶液中,由水電離出的cH+________mol·L-1,KW25 ℃________KW100 ℃)(“>”、“<”

225 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是________促進(jìn)、抑制不影響。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)25 ℃

HCN

K4.9×10-10

CH3COOH

K1.8×10-5

H2CO3

K14.3×10-7

K25.6×10-11

325 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___填化學(xué)式

425 ℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則cNa+________cCH3COO-)(“>”、“<”。

5NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 用膽礬煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學(xué)變化

B. 中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C. 食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)

D. 膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質(zhì),其流程示意圖如下:

(1)在上述反應(yīng)①~⑤中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是______。

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)

(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式______________

(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:

①溶解;

②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________

③過濾;

______________

⑤蒸發(fā)結(jié)晶。

其中加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________。

(4)X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+________________。

(5)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在日常生活中出現(xiàn)了加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為( )

A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I.已知NO2g+SO2g SO3g+NOg

1一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cSO2NO2的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

e.氣體密度保持不變

2若保持體積不變,升高溫度,體系顏色加深,則說明該反應(yīng)的H________0”>””<””=”

II.對(duì)于反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g;ΔH-196.6kJ/mol

在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入3mol SO22mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)

3加入3mol SO22mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為 。

4保持同一溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3g及固體催化劑,欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,且平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9,a的取值范圍是

5保持同一溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為3mol SO26mol O2、3mol SO3g及固體催化劑,則平衡_________移動(dòng)。正向、不、逆向或無法確定是否

6SO2gO2g體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2gO2g的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________

7各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2

t3t4

t5t6

t6t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2、K3K4之間的關(guān)系為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )

A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性:Cl>Br

C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

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