【題目】某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比4：1。該混和氣體可以使余燼的小木條復(fù)燃，由此可得出的結(jié)論合理的是 （ ）

A．NO2是酸性氧化物

B．加熱過(guò)程中金屬元素的化合價(jià)升高

C．NO2 支持燃燒

D．加熱過(guò)程中金屬元素的化合價(jià)降低

【答案】C

【解析】

試題分析：A、酸性氧化物：與水只生成酸或與堿反應(yīng)只生成鹽和水，3NO2＋H2O=2HNO3=NO，因此NO2不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B、NO3－中N的化合價(jià)＋5，NO2中N為＋4，O由－2→0，根據(jù)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的比值，得失電子數(shù)目守恒，金屬元素的化合價(jià)不變，故錯(cuò)誤；C、分解后氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)也是20%，木條復(fù)燃，說(shuō)明NO2支持燃燒，故正確；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是

①按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱；

②原溶液中Br﹣一定被氧化；

③通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化；

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+；

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)論斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象

A. 18O、31P、119Sn

B. 元素周期表中VA族所有元素的原子

C. 27Al、19F、12C

D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑

②神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板的材料是單晶硅

③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來(lái)殺菌消毒的

④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同

⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過(guò)多的藥物

⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)

⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

⑧金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti

A. ①②③⑦ B. ①②⑥⑧ C. ①③④⑧ D. ①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向鐵銅合金中加入硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。則反應(yīng)中消耗的NaOH溶液的體積是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是

A. 第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3

B. IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3

C. Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3

D. NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素W、Z 、Y具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________，其中作氧化劑的是_______。

②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式是_______________。

（2）上述四種金屬的氧化物中：

①寫出能用作供氧劑的一個(gè)化學(xué)方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液，寫出溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式_______________。

③常溫下為黑色固體的是_________________。

（3）上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是_______________。

②具有兩性的是_________________。

（4）上述四種金屬形成的陽(yáng)離子共__________有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是__________；其中氧化性最強(qiáng)的是__________。

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