Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是__。

（2）C的燃燒熱為___。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。

（4）CO燃燒的熱化學方程式為___。

（5）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少設想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施__。

a.減壓、升溫 b.增壓、降溫 c.減壓、降溫 d.增壓、升溫

（6）寫出下列反應的熱化學方程式，N2(g)與適量H2(g)反應，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量___。

Answer 1

【答案】①②③④ 393.5kJ/mol 1425kJ CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.1kJ/mol b N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1

【解析】

（1）上述反應中屬于放熱反應的是ΔH<0的反應。

（2）從“C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol”可得出C的燃燒熱。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為285kJ/mol×5mol。

（4）③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

④-③可得出CO燃燒的熱化學方程式。

（5）為使CO2液化，可采取的措施增壓、降溫。

（6）下列反應的熱化學方程式，N2(g)與適量H2(g)反應，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量，則熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④。答案為：①②③④；

（2）從“C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol”可得出C的燃燒熱為393.5kJ/mol。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為285kJ/mol×5mol=1425kJ。答案為：1425kJ；

（4）③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

④-③可得出CO燃燒的熱化學方程式CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.1kJ/mol。答案為：CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.1kJ/mol；

（5）為使CO2液化，可采取的措施增壓、降溫，即選b。答案為：b；

（6）寫出下列反應的熱化學方程式，N2(g)與適量H2(g)反應，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量，則熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1。答案為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1。