【題目】下列說法正確的是

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電,所以氯化氫、氯化鈉均是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅絲是電解質(zhì)

C.NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、SO2均是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

試題分析:A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電,但它們的水溶液均能墘,氯化氫、氯化鈉均是電解質(zhì),故A錯誤;B.銅絲是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故B錯誤;C.NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電,原因是二者溶于水時生成了電解質(zhì),但NH3、SO2均是電解質(zhì),故C錯誤;D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì),故D正確;答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是______(填序號)。

A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽

(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作A是 _______________________。

②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

③海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?____。

(3)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________(填序號)。

a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是________(填字母序號)。

a.苯 b.乙醇 c.乙酸

④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:_______。

(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O,則該燃料電池的負極的電極反應(yīng)為__________________

(5)海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料,其反應(yīng)的方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。

①a點正反應(yīng)速率_________(填“大于、等于或小于”)a點逆反應(yīng)速率。

②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

③能夠說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是_______(雙選)。

A.單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成3mol H2

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化

D.CH3OH和H2O濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗中加熱某水溶液,可選用的玻璃儀器有

A. 燒杯 B. 量筒 C. 試管 D. 酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)H+H==H2同時放出436 kJ·mol-1的熱量,可以說明(  )

A. 氫分子比氫原子穩(wěn)定B. 氫分子跟氫原子穩(wěn)定性一樣

C. 兩個氫原子比一個氫分子能量低D. 氫原子比氫分子穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色,原因是____________________(用離子方程式表示)。加熱后顏色變________(填“深”或“淺”),0.1mol/L Na2CO3溶液和,0.1mol/L NaHCO3溶液比較,水的電離程度前者________后者(填“>”“等于”或“<”)。

(2)已知H2O2是一種弱酸,在強堿性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池,其電池總反應(yīng)為2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O,F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣,尿素的結(jié)構(gòu)簡式為:(右池中隔膜僅阻止氣體通過,b、c、d均為惰性電極)。試回答下列問題:

①右池是____________池;

②電極b是_______極,其電極反應(yīng)式為__________________。

③通電2min后,Al電極質(zhì)量減輕2.7g,則產(chǎn)生N2的體積為__________(標準狀況)。

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【題目】下列儀器常用于物質(zhì)分離的是( )
①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研缽
A.①③④
B.①③⑤
C.①②⑥
D.①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體的最本質(zhì)特征是( )
A.丁達爾效應(yīng)
B.可以通過濾紙
C.布朗運動
D.分散質(zhì)顆粒的大小在1nm100nm之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中 AlN的含量,某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖裝置中,U形管B中所裝固體為________,C中球形干燥管的作用是_______________________。

(2)關(guān)閉K1打開K2,再打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_______________________________________。

(3)由于上述裝置還存在____________缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。

【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度:

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。

(5)步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________(用m1、m2表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 之所以能發(fā)生解釋正解的是(
A.該反應(yīng)不能發(fā)生,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,無沉淀或氣體或水,應(yīng)該左右倒過來寫
B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強,符合強酸制弱酸原理
C.該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),自然不能套用復(fù)分解反應(yīng)條件或規(guī)律
D.該反應(yīng)可能是NaHCO3難溶于水,正好符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件之一

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