3．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固體后，溶液pH的變化
B．
表示向NH3•H2O溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則NH3•H2O溶液的pH：b＞a
C．
表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g），相同時(shí)間后測(cè)得A含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0
D．
表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

分析 A．增大銨根離子的濃度會(huì)抑制氨水的電離，當(dāng)氨水的濃度較小時(shí)，銨根離子的水解程度可能大于一水合氨的電離程度；
B．溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)；
C．由圖可知，反應(yīng)平衡后升高溫度A的含量增大，平衡逆移，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，對(duì)焓變無(wú)影響．

解答 解：A．增大銨根離子的濃度會(huì)抑制氨水的電離，當(dāng)氨水的濃度較小時(shí)，銨根離子的水解程度可能大于一水合氨的電離程度，溶液的pH可能小于7，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，圖中a點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)，所以a點(diǎn)的氫氧根離子濃度大，即a點(diǎn)的pH大，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，反應(yīng)平衡后升高溫度A的含量增大，平衡逆移，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以該反應(yīng)的△H＜0，故C正確；
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，對(duì)焓變無(wú)影響，焓變由反應(yīng)物與生成的焓值差決定，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、溶液導(dǎo)電性、化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握?qǐng)D象中的信息，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下圖曲線a表示反應(yīng)X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大N的投入量C．添加催化劑D．加大X的投入量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有a%、b%的氨水溶液和硫酸溶液，按下圖所示混合，得到甲、乙、丙、丁四種溶液：四種溶液的密度由大到小的順序?yàn)椋ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201603/164/7a4b1482.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />
A．甲、乙、丙、丁B．丙、丁、乙、甲C．丙、丁、甲、乙D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

①裝置甲可以防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可以驗(yàn)證HCl在水中的溶解性
④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等氣體．
A．①⑤B．②③C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＞T2＞T3B．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）   K（b）=K（d）
C．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c）   v（b）＞v（d）D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）  M（b）＞M（d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某位同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì)：
①常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的過(guò)冷水中只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在；
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)時(shí)除生成NO2氣體外還有少量NO生成．
該同學(xué)在驗(yàn)證了“性質(zhì)①”后又設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證“性質(zhì)②”，同時(shí)測(cè)定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步 檢驗(yàn)裝置的氣密性后加入相關(guān)藥品；
第二步 打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，關(guān)閉K1，打開(kāi)A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中加入13.5mol•L-1濃硝酸100mL；
第三步A中反應(yīng)結(jié)束后…；
第四步打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前、后都需要打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間．
“第二步”中通入氮?dú)馐菫榱伺疟M裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通入氮?dú)馐菫榱吮ＷC反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收．
（2）“第三步”的目的是驗(yàn)證“性質(zhì)②”并確保有害氣體被完全吸收，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟并寫(xiě)出能證實(shí)“性質(zhì)②”的預(yù)期現(xiàn)象：A中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)K2，持續(xù)通入氧氣，D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通過(guò)測(cè)量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對(duì)試劑的影響，則實(shí)驗(yàn)所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%（結(jié)果保留3位有效數(shù)    字），實(shí)驗(yàn)后裝置A燒瓶?jī)?nèi)溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol•L-1．
（4）已知存在可逆反應(yīng)：Ag+FeCl3?AgCl+FeCl2
另一位同學(xué)提出可通過(guò)向盛有銅銀合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速確定合金的含銅量，計(jì)算時(shí)所需的數(shù)據(jù)是銅銀合金的質(zhì)量和反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無(wú)明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡．則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)下圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，CH3COCl+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是CD．
A．屬于芳香烴
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知1mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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