Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小
• B、水的離子積常數(shù)K_W隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
• C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中

  c(OH-)c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  增大
• D、0.1mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．化學式結(jié)構(gòu)組成相似的，Ksp越小，溶解度越��；化學式結(jié)構(gòu)組成不相似的，不能直接比較；
B．水的電離為吸熱反應；
C.

c(OH-)c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

為一水合氨的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響；
D．溶液呈堿性，且陽離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒．

解答： 解：A．同類型電解質(zhì)（陰陽離子個數(shù)比相等）Ksp越大溶解性越大，說明難溶物在水中的溶解能力越強；對陰陽離子個數(shù)比不同的難溶物，則必須通過計算判斷，如AgCl與Fe（OH）₃，二者的陰陽離子個數(shù)比不同，不能簡單地根據(jù)Ksp進行比較，即K_SP小的物質(zhì)，溶解度不一定小，K_SP大的物質(zhì)，溶解度不一定大，故A正確；
B．水的電離為吸熱反應，溫度升高，促進水的電離，平衡正向移動，所以K_W隨著溫度的升高而增大，故B錯誤；
C.

c(OH-)c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

為一水合氨的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，故C錯誤；
D．陽離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒，CH₃COONa溶液呈堿性，應為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選A．

點評：本題綜合考查難溶電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)的電離等問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，涉及溶度積與溶解性的關(guān)系，注意不同類型的電解質(zhì)不能根據(jù)溶度積常數(shù)確定其溶解性大小，為易錯點，難度不大．