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【題目】某離子反應涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )

A. 該反應中Cl－為還原產物

B. 氧化劑與還原劑物質的量比為3:2

C. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

D. 氧化性：ClO－比 N2強

【答案】C

【解析】

從圖示中可以看出，ClO-隨反應的進行而減小，應是反應物，N2的量隨反應的進行而增加，應是生成物。根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒可以寫出發(fā)生反應的離子方程式為：3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+3Cl－+5H2O、

A．該反應中氯元素的化合價從+1價降為-1價，Cl-是還原產物，A項正確；

B．該反應中氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，依離子方程式可以看出其物質的量之比為3：2，B項正確；

C．NH4+是還原劑，每消耗2molNH4+，轉移的電子數(shù)才為6 mol，C項錯誤；

D．在該反應中，ClO-是氧化劑，N2是氧化產物，所以氧化性：ClO->N2，D項正確；

所以答案選擇C項。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下廣告語中，符合科學道理的是（ ）

A.“超純凈水”絕對衛(wèi)生，對人有益

B.含碘食鹽可以防治甲狀腺腫大

C.無糖餅干中不含糖類物質

D.本飲料由純天然物質配成，絕對不含化學物質，對人無害

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法”生產氫氣，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1

（1）已知溫度、壓強對甲烷平衡時的體積分數(shù)的影響如圖1，請回答：

①圖1中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷體積分數(shù)的曲線，其中表示1MPa的是_____。

②該反應的平衡常數(shù)：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。

（2）①已知：在700℃、1MPa時，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應，6min時達到平衡（如圖2），此時CH4的轉化率為__，該溫度下反應的平衡常數(shù)為____（結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）。

②從圖2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”）移動，采取的措施可能是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C．經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L．則：2min末B的濃度___________、C的物質的量_________，2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是

A.室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2B.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D.MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎上探究Cu(NO3)2的化學性質。

（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，反應的化學方程式是___。

（2）乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據(jù)此設計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應，欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_____。

（3）丙組同學用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。

②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是___。

④由該實驗可得出的結論是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了預防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入。這里的“鐵”指

A.Fe2+B.Fe3+C.單質鐵D.氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是

A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，都是高級脂肪酸與甘油形成的酯

C. 1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應

D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應產生CO2的有機物可能結構有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2 2SO3 △H ＝－Q kJ/mol 到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a→b 過程中改變的條件可能是_____；b→c 過程中改變的條件可能是_____； 若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在 c~d 處____________。

(2)可逆反應 mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡后，升高溫度，B 的轉化率變大；當減小壓強，C 的體積分數(shù)減小。

①用“>”、“＝”或“<”填空：該反應的Δ H_____0，m＋n_____p。

②用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入 B，則 A 的轉化率_____；升高溫度，則平衡時 B、C 的濃度之比 c(B)/c(C)將_____；加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_____。

③若 A、C 均為無色氣體，B 為紅色氣體，用“變深”、“變淺”或“不變”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的顏色_____；而恒壓充入氖氣，平衡混合物顏色_____。

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