【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)，下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

【答案】A

【解析】試題分析：由圖像可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。A．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=n（Fe）=5.6g÷56g/mol＝0.1mol，因?yàn)槿芤悍譃閮刹糠�，所以原�?lái)溶液中n（NO3-）=0.1mol×2=0.2mol，A錯(cuò)誤； B、由圖像可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；C、硝酸全部被還原，沒(méi)有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣�，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確；D、反應(yīng)消耗14g鐵，即0.25mol鐵，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是0.25mol÷0.1L＝=2.5mol/L，D正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）
A.氯水與足量的 FeBr2溶液反應(yīng)：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
B.NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應(yīng)：HCO +OH﹣=CO +H2O
C.NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：CO +2H+=CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液與CaCl2；溶液反應(yīng)：CO +Ca2+=CaCO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用相關(guān)知識(shí)填空：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)：①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是 ， （填序號(hào)，下同），含原子數(shù)最多的是 ， 質(zhì)量最大的是 ， 體積最小的是 ．
（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是；
（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣離子，ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量是 ， A2+的摩爾質(zhì)量為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是：

A. 原溶液一定存在CO32－、SO42－、NH4+

B. 原溶液一定存在Cl－，一定不存在Fe3+

C. 可能存在Na+，可以通過(guò)焰色反應(yīng)證明其是否存在

D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是

A. 前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1 B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 升高該體系的溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不變 D. 增加C，逆向速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”運(yùn)載火箭發(fā)射現(xiàn)場(chǎng).可以看到從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體，關(guān)于這種紅棕色氣體的認(rèn)識(shí)正確的是

A.是溴蒸氣，火箭發(fā)射時(shí)作氧化劑

B.是二氧化氮?dú)怏w，火箭發(fā)射時(shí)作還原劑

C.是溴蒸氣，火箭發(fā)射時(shí)作還原劑

D.是二氧化氮?dú)怏w，火箭發(fā)射時(shí)作氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）室溫下，0.1 mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3 ，pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________（填寫(xiě)序號(hào)）

（2）加熱，逐漸蒸干FeSO4溶液，得到的物質(zhì)為___________。（填化學(xué)式）

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是_____(填寫(xiě)羅馬數(shù)字)

②25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1

（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件為________（填“高溫”、“ 低溫”、“ 任何條件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

（2）H2O的電子式為_____________，水能發(fā)生電離：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類(lèi)似的電離。請(qǐng)寫(xiě)出液氨的電離方程式____________________________________。

（3）液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料,在KOH電解質(zhì)溶液中，電池負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________________________________，實(shí)驗(yàn)室中用氫氧燃料電池作為電源采用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可以得到H2和N2 ，若電解過(guò)程中陽(yáng)極收集得到4.48L氣體（標(biāo)況），則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示：

（1）ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（2）bc段依次發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)，首先是 ， 其次是 ．
（3）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案