【題目】同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是

A.單質熔沸點逐漸降低B.金屬單質的還原性逐漸減弱

C.原子半徑逐漸增大D.元素的非金屬性逐漸增強

【答案】C

【解析】

A.IA族元素除了堿金屬外還有氫元素，而氫氣是同族中熔沸點最低的，VIIA族元素的單質隨著原子序數(shù)的遞增，熔沸點逐漸增大，故A錯誤；

B.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性增強，所以金屬單質的還原性逐漸增強，故B錯誤；

C.同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑逐漸增大，故C正確；

D.同主族元素從上到下，元素的金屬性增強，非金屬減弱，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H2＞△H1
C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項有機化合物的命名或分類正確的是（　�。�
A.2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
B.CH3CH2CH2Cl氯丙烷
C. 屬于芳香醇
D. 屬于芳香化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　 　)

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物的結構簡式為，下列關于該化合物的說法不正確的是

A. 該有機物的分子式為C23H24O6

B. 1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應

C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與Na2CO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件己略去)。已知A、C由兩種相同元素組成的物質，其A摩尓質量為65g/mol，C是白色粉末且焰色反應呈黃色，I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無色氣體單質。

(1)E的化學式為________。

(2)C的電子式為_________。

(3)用電子式表示I的形成辻程________。

(4)寫出反應①的化學方程式________。

(5)寫出反應②的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：_____________________________。

（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJmol﹣1

②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJmol﹣1

則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=___________________________。反應2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________________。

（3）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2___________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失）．

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如圖： 已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為；C中官能團的結構簡式為 ．
（2）G+F→H的反應類型為；H的結構簡式為 ．
（3）B→C的化學方程式為 ．
（4）E→F的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己二酸是一種重要的有機二元酸，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應、酰胺化反應等，并能與二元胺或二元醇縮聚成高分子聚合物等，是合成尼龍-66的原料，工業(yè)上環(huán)己醇用硝酸氧化可得到己二酸，是典型的氧化還原反應。

△H<0

相關物理常數(shù):

名稱

相對分子質量

密度(20℃) g/cm3

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解度S(g100g溶劑)

水

乙醇

乙醚

環(huán)己醇

100

0.96

25.2

161

可溶

易溶

己二酸

146

1.36

151

265

可溶(S隨溫度降低而減小)

易溶

微溶

I.己二酸粗產(chǎn)品的制備

操作步驟:裝置C中加入50mL中等濃度的硝酸(過量)，投入沸石，并逐一安 裝裝置A、裝置B和溫度計，磁力攪拌，將溶液混合均勻，并加熱到80℃。用裝置A滴加2滴環(huán)己醇，反應立即開始，溫度隨即上升到85~90℃，從裝置A中小心地逐滴加入環(huán)己醇，將混合物在85-90℃下加熱2-3 分鐘，共加入1.000g環(huán)己醇。

請回答下列問題:

（1）反應需維持溫度在85~90℃，最好采取______控溫；試分析維持溫度在85~90℃的原因:__________。

（2） 裝置右側燒杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。

II.己二酸粗產(chǎn)品的提純及應用

操作流程：趁熱倒出裝置C 中的產(chǎn)品，在冷水中降溫冷卻，析出的晶體在布氏漏斗上進行抽濾，將晶體進行重結晶，再分別用3mL 冰水和乙醚洗滌己二酸晶體，繼續(xù)抽濾，晶體再用3mL冰水洗滌一次，再抽濾。取出產(chǎn)品，干燥后稱重，得干燥的己二酸0.860g。

請回答下列問題:

（3） 相比于普通過濾，抽濾的優(yōu)點在于：_________

（4）在抽濾過程中，用冰水洗滌析出的己二酸晶體的原因：___________。

（5）該實驗的產(chǎn)率為: _______% (結果保留3 位有效數(shù)字)

（6）工業(yè)上用己二酸與乙二醇反應形成鏈狀高分子化合物，寫出化學方程式:________。

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