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【題目】1983年，福瑞堡大學的普林巴克(Prinzbach)，合成多環(huán)有機分子。如右圖的多環(huán)有機分子，因其形狀像東方塔式廟宇，所以該分子也就稱為pagodane(廟宇烷)，有關該分子的說法不正確的是( )

A．分子式為C20H20

B．一氯代物的同分異構體只有兩種

C．分子中含有4個亞甲基(—CH2—)

D．分子中含有12個五元碳環(huán)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據廟宇烷的結構可知，分子中含有20個C原子、20個H原子，所以廟宇烷分子式為C20H20，故A正確；B、廟宇烷具有一定的對稱性，分子中有三種不同的H原子，即分別位于檐部、肩部和頂部的C原子，在該烷中有三種不同的C可發(fā)生一氯取代，故B錯誤；C、由廟宇烷的結構可知，分子中含有4個-CH2-，故C正確；D、由廟宇烷的結構可知，分子的每個面均為五元碳環(huán)，共12個五元環(huán)，故D正確，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（　�。�

A. 等于5 mL B. 大于20 mL C. 等于20 mL D. 小于20 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是

A. Ba(OH)2 B. Na2S C. Ba(NO3)2 D. BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用。

Ⅰ. 回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

（1）寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：_________。

Ⅱ. 錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O

（2）與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是_________（答1點即可）。

（3）欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3，選用的加料方式___________（填字母），原因是___________。

已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13

a. 將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b. 將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c. 將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中

d. 以上三種方式都無法得到MnCO3．

Ⅲ. 現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示：

請回答下列問題：

（4）MnxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為___________。

（5）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（6）酸浸時，MnO2與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為__________________。

（7）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的。在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產物如圖2所示：

①寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式________________。

②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外，還可能是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有的化學元素種類最少的一組是

A. 抗體和染色體

B. 纖維素和脫氧核糖

C. 性激素和RNA

D. 質粒（―種環(huán)狀DNA）和淀粉酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對乙烯和聚乙烯的描述中，不正確的是( )

A．乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物

B．常溫下，乙烯為氣態(tài)，聚乙烯為固態(tài)

C．乙烯的化學性質與聚乙烯相同

D．取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式__________________________；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________，反應2的離子方程式為____________________；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是__________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式____________；

（4）電解制鋁的化學方程式是__________________，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。

（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為 。

（2）裝置Y的作用是 。

（3）析出固體的反應液經減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。

（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為( )

A．0.12 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－

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