【題目】氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰.在反應(yīng)過程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ.下列關(guān)系式中,正確的是(
A.Q1+Q2>Q3
B.2Q1+Q2>2Q3
C.2Q1+Q2<2Q3
D.Q1+Q2<2Q3

【答案】C
【解析】解:破壞1molH﹣H消耗的能量為Q1kJ,則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol,破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q2kJ,則O═O鍵鍵能為Q2kJ/mol, 形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,每摩爾H2O中含有2molH﹣O鍵,1molH﹣O鍵釋放的能量為 Q3kJ,則H﹣O鍵能為 Q3kJ/mol,
對(duì)于反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能,
故:反應(yīng)熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4× Q3kJ/mol=(2Q1+Q2﹣2Q3)KJ/mol,
由于氫氣在氧氣中燃燒,反應(yīng)熱△H<0,即(2Q1+Q2﹣2Q3)<0,所以2Q1+Q2<2Q3 ,
故選C.
化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成需要放出能量,化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能,H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol,O═O鍵的鍵能為498kJ/mol,注意氫氣在氧氣中燃燒,反應(yīng)熱△H<0,每摩爾H2O中含有2molH﹣O鍵,據(jù)此計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在11g某化合物X2S中.含S2﹣0.1 mol.則X的相對(duì)原子質(zhì)量為( 。

A. 23 B. 24 C. 39 D. 40

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2 下,在 0t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= mol·L-1·min-1

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v 正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Fe2O3s+Cs=CO2g+2FesH=+234.1kJmol1

Cs+O2g=CO2gH=﹣393.5kJmol1

2Fes+O2g=Fe2O3s)的H是( 。

A. ﹣824.4kJmol B. ﹣627.6kJmol1 C. +744.7kJmol1 D. ﹣169.4kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)正確的是 (   )

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO

Cl2、Mn2

A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2

B. 第②組反應(yīng)中Cl2FeBr2的物質(zhì)的量之比為12

C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子10 mol

D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>MnO>Cl2>Fe3>Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如表:

實(shí)驗(yàn)
裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

c極有氣體產(chǎn)生
b極質(zhì)量減輕

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(
A.a>b>c>d
B.b>c>d>a
C.d>a>b>c
D.a>b>d>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是(
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2(c1<c2),則時(shí)間間隔為 t1~t2內(nèi)(t1<t2 , 以秒為單位),SO3(g)生成的平均速率為v= ? mol?L1?s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)中,不屬于金屬共同性質(zhì)的是

A. 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性B. 金屬光澤C. 熔點(diǎn)較高D. 延展性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,一極通入氫氣,另外一極通入氧氣;電解質(zhì)溶液是稀硫酸.(圖中:質(zhì)子交換膜只允許H+通過)
(1)b處電極反應(yīng)式為;
(2)a處通入的物質(zhì)是 , 當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),標(biāo)況下a 處物質(zhì)消耗L;
(3)電池工作時(shí)H+極移向極(填正、負(fù)極).

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