Question

【題目】某無色溶液里，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、．已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣，試回答：

（1）若溶液跟Al反應后有[Al（OH）4]﹣生成，則原溶液一定含有大量的 離子，還可能含有大量的 離子．

（2）若溶液跟Al反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量 離子．

Answer 1

【答案】（1）Na+、OH﹣；NO3﹣、Cl﹣；

（2）Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣．

【解析】

試題分析：跟金屬鋁反應生成H2的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，當生成Al3+時，溶液為酸溶液，當生成[Al（OH）4]﹣時，溶液為堿溶液，然后利用離子的共存的條件進行解答．

解：離子均為無色，所有離子均與無色透明溶液符合；鋁既能與酸作用產(chǎn)生氫氣，也能與堿作用產(chǎn)生氫氣，

（1）溶液和鋁粉反應后有[Al（OH）4]﹣生成，溶液顯堿性，Mg2+、H+、Ag+、HCO3﹣不能存在，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陽離子，即陽離子只有Na+，說明原溶液中的陰離子一定含OH﹣，可能含NO3﹣、Cl﹣，

故答案為：Na+、OH﹣；NO3﹣、Cl﹣；

（2）溶液和鋁粉反應后有Al3+生成，溶液顯酸性，則HCO3﹣、OH﹣不存在，由于硝酸與金屬反應一般沒有氫氣產(chǎn)生，因此也不存在NO3﹣，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陰離子，即溶液中肯定有Cl﹣，而Ag+可與Cl﹣生成沉淀，說明原溶液中也不存在Ag+，即溶液中一定含有大量的H+、Cl﹣，可能含Na+、Mg2+，一定不能含有的離子為：Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣，

故答案為：Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣．