【題目】（7分）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2AH++HA- HA-H++A2-

試完成下列問題：

（1）Na2A溶液顯 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是

（用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。

【答案】（7分）（1）堿性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3）< H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離

【解析】

試題（1）根據(jù)酸的電離方程式可知，第一步是完全電離的，而第二步是不完全電離的。存在電離平衡。所以Na2A溶于水水解，溶液顯堿性，離子方程式是A2-+H2OHA-+OH-。

（2）A不正確，因為溶液中不存在H2A分子；根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，C正確；根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝2c(A2-)＋2c(HA-)，D正確；將選項C和D合并即得到c(OH-)＝c(H+)＋c(HA-)，B正確，答案選BDC。

（3）由于H2A第一步完全電離，電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離，所以0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2+3H2 2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

B. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，又能提高N2的轉(zhuǎn)化率

C. 達到反應(yīng)限度時各組分含量之比一定等于3∶1∶2

D. 若在反應(yīng)的密閉容器加入1mol N2和過量的H2，最后不能生成2mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：，。已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，常溫下，在水中的溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)操作I的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；

(2)操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應(yīng)是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集乙醚產(chǎn)品的適宜溫度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.1

3.1

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)常溫下，反應(yīng)Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmol O2,同時生成2nmol NO2 ②混合氣體的密度不再變化

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. 以上全部 B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB（g） xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ，在密閉容器中進行，表示反應(yīng)在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則

A. T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0

B. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0

C. T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0

D. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x ，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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