【題目】下列關(guān)于離子的檢驗說法正確的是

A.向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有

B.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有

C.向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍，則說明該溶液中無

D.如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素

【答案】B

【解析】

A．與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液中不一定含有碳酸根離子，可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，A選項錯誤；

B．與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，不能判斷該白色沉淀一定是硫酸鋇，可能是氯化銀，所以無法證明溶液一定含有，B選項正確；

C．因為加入的氫氧化鈉少量，且未加熱，即使產(chǎn)生氨氣也不會逸出，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以濕潤的紅色石蕊試紙不變藍色，不能證明原溶液中不含，C選項錯誤；

D．藍色鈷玻璃片可以濾去黃光，所以觀察到火焰為紫色時可以證明含有鉀元素，但不能證明一定不含鈉元素，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，受熱易分解。亞氯酸鈉制備及部分性質(zhì)實驗如圖：

已知：①固體A為兩種含氯鹽組成的混合物：②AgClO3和AgcClO4都溶于水。

請回答：

（1）雙氧水的電子式為___，固體A的成分是___（用化學式表示）。

（2）反應(yīng)I的離子方程式為___。

（3）反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。

已知：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請回答：

（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是___。

（2）利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質(zhì)成分是___（填化學式）。

（3）上述實驗過程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是___。

A．實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

B．防止b中的溶液倒吸入a中

C．停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D．將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VI A

VII A

0 族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號)；

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式________，②與④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式_________；

(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強化合物的電子式：__________； 酸性最強的含氧酸為__________(填物質(zhì)的化學式)；

(4)②的單質(zhì)可以和③的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，請寫出有關(guān)化學方程式_______；

(5)⑥的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，完全正確的一組是

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤加熱坩堝要墊上石棉網(wǎng)

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管豎直伸入試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時，應(yīng)沿器壁緩緩地將水加入濃硫酸中

⑩用鑷子從煤油中取出金屬鈉，再用小刀切一小塊，然后將剩下的鈉放回原瓶

A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示：

試

(1)NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是甲：________，其物質(zhì)的量之比是：________；乙：__________，其物質(zhì)的量之比是：__________。

(2)且在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標準狀況)各是甲：________mL；乙：_________mL。

(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_________；若以Na2O2固體溶于水配得100mL溶液需稱量Na2O2_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.侯氏制堿法：NH3+CO2+H2O=+

B.小蘇打溶液與稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O

C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D.硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的化合物有很多，其中Cu2S、Cu2O、CuCl都是用途非常廣泛的一價銅的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=－314 kJmol-1

4CuO(s)=2 Cu2O(s)+ O2(g) ΔH2=+292 kJmol-1

固相法制備Cu2O的反應(yīng)CuO(s)+ Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=________

(2)輝銅礦(主要成分為Cu2S)經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：Ⅱ中，電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe)，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：

① 粗銅應(yīng)與直流電源的_____ 極(填“正”或 “負”)相連。

② 銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是________ 。

(3)Ⅲ中，煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經(jīng)上右圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4，在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是____________________________。

(4)反應(yīng)2CuCl(s) + Hg22+(aq) Hg2Cl2(s) +2Cu+(aq)達到平衡時，平衡常數(shù)K≈_____(保留兩位有效數(shù)字)。［已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6、Ksp (Hg2Cl2)=1.3×10-10］

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面方案并進行了實驗。將0.200g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用的溶液滴定，達到終點時消耗了溶液。

（1）配平以下方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目____________________。

（2）滴定到終點時的現(xiàn)象為____________________，鐵片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。

（3）高錳酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：_____________。

（4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，請結(jié)合離子方程式并利用化學平衡移動理論解釋：_____________________________。

（5）高錳酸鉀在化學品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑�？梢匝趸�、、、等多種物質(zhì)，如，試推測空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學式為________。

（6）上述反應(yīng)在恒溫下進行，該過程中會明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是____________________。

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