9．下列化學名詞正確的是（　�。�
A．笨B．乙醇C．乙酸乙脂D．戍烷

分析 化學名稱與物質(zhì)的性質(zhì)相對應，與物質(zhì)的組成有關(guān)，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等，據(jù)此完成本題．

解答 解：A．應為苯，故A錯誤；
B．乙醇中含有官能團羥基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故B正確；
C．乙酸乙酯含有酯基-COO-，屬于酯類物質(zhì)，故C錯誤；
D．戊烷屬于烷烴，易燃燒，應寫為戊烷，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見物質(zhì)的化學名稱，題目難度不大，注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意漢字的書寫，不要混寫、錯寫，試題有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烷烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．18gH2O中含有的電子數(shù)為1NA
B．標況下，11.2LSO2所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1molCH4中所含的電子數(shù)為1NA
D．53g Na2CO3中含有1NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到-3價．某同學取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）請寫出該合金中鐵與硝酸反應的離子方程式8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O．
（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O．
（3）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（4）B與A的差值為0.008mol．
（5）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為0.032 mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)中以鋁土礦（主要成分為AI2 O3，另含有Fe2O3和SiO2）為原料冶煉鋁過程如圖所示．

試回答下列問題：
（1）實驗室里過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的離子方程式是OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）氧化鋁的熔點高達205℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點．
（4）電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進行更換，原因是陽極上生成的氧氣和C反應生成二氧化碳．
（5）為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應類型中的置換反應；
②寫出過程③的化學方程式：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
（6）科學研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康．請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸人的措施：不用鋁制品炊具或不用鋁箔包裝食品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O
C．兩極均用鐵棒電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應2A+B=3+D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．p=8.8時，升高溫度，反應速率不變
B．保持外界條件不變，反應一段時間后，pH越小，D的濃度越大
C．為了實驗取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應
D．減小外界壓強，反應速率一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目小于NA
B．常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NA
C．12g NaHSO4晶體中含有0.2 NA個陽離子
D．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等）．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應的離子方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O；
（2）向上述酸溶后的溶液中加入X，控制pH在4～5范圍．用離子方程式表示加X調(diào)節(jié)pH的過程BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
（3）酸溶過程鋇泥中有一種成分沒有溶解，這種成分是BaSO3；
（4）對于Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-反應，在酸性條件下NO3-氧化性比SO42-氧化性強（填“強”或“弱”）；
（5）配平下列反應方程式：2NH4++3O2+4OH-═2NO2-+6H2O；
（6）酸溶時BaSO3會和硝酸發(fā)生氧化還原反應，1mol BaSO3被氧化時被還原HNO3的物質(zhì)的量是0.67（若不能整除則保留兩位小數(shù)）；
（7）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6；
（8）若用9.6g銅和50mL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸反應，銅溶解后放出2240mL標準狀況下的NO2、NO氣體，將溶液稀釋為500mL，測得溶液的pH=1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為9mol/L．

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