下列各組混合物總物質(zhì)的量均為a mol，當(dāng)每組物質(zhì)以任意物質(zhì)的量之比混合完全燃燒時(shí)，消耗O2的量不變的是（　　）
A、甲烷  甲醇
B、乙炔  苯
C、乙烷  丙三醇
D、乙烯  乙二醇
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：每組物質(zhì)以任意物質(zhì)的量之比混合完全燃燒時(shí)，消耗O2的量不變，則各組分1mol完全燃燒耗氧量相等，據(jù)此判斷．
解答： 解：每組物質(zhì)以任意物質(zhì)的量之比混合完全燃燒時(shí)，消耗O2的量不變，則各組分1mol完全燃燒耗氧量相等，
A．甲烷為CH4，甲醇為CH4O，甲醇分子比甲烷分子多1個(gè)O原子，1mol甲醇耗氧量小于1mol甲烷的耗氧量，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔為C2H2，苯為C6H6，1mol苯的耗氧量為1mol乙炔的3倍，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．乙烷為C2H6，丙三醇為C3H8O3，可以改寫(xiě)為C2H6．CO2．H2O，1mol乙烷與1mol丙醇耗氧量相等，故C正確；
D．乙烯為C2H4，乙二醇為C2H6O2，可以改寫(xiě)為C2H2.2H2O，1mol乙烯的耗氧量等于1mol乙二醇耗氧量，不符合題意，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，根據(jù)燃燒通式理解烴及其含氧衍生物耗氧量，注意利用改寫(xiě)化學(xué)式方法進(jìn)行判斷，避免計(jì)算繁瑣．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.5molK2SO4中含有K+數(shù)目是（　�。�
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol X和1mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（s）+a Q（g）．2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.4mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.2mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
B、反應(yīng)速率v（Y）=0.15 mol/（L?min）
C、Y的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D、增加X(jué)，平衡向右移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　　）
A、碳具有還原性，高溫條件下能將二氧化硅還原為硅
B、二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C、二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
D、二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等
B、相同狀況下，反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是一個(gè)吸熱反應(yīng)
C、為了提高SO2轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2濃度
D、升高溫度，放熱反應(yīng)的速率增大，吸熱反應(yīng)的速率也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，對(duì)于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、加水稀釋后，溶液中c（NH
 
+
4
）．c（OH-）變大
C、用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D、其溶液的pH小于13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3俗名為純堿，下面對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)，不正確的是（　�。�
A、堿B、鹽C、鈉鹽D、碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
①酸性：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O；
②中性：MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
③堿性：MnO4-+e→MnO42-（溶液呈綠色）　　　　　
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O
（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是
 
．
（2）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列敘述正確的是
 
．（選填編號(hào)）
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（3）寫(xiě)出將SO2通入KMnO4溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并配平：
 
．
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，已知產(chǎn)物中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□KMnO4+□K2S+
 
→□K2MnO4+□K2SO4+□S↓+□
 
，反應(yīng)若生成5.44g硫單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是
 
．
（3）按圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，與相對(duì)分子質(zhì)量最小的醇發(fā)生反應(yīng)②生成酯F

則反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（4）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點(diǎn)：
①G和H都是苯二元取代物，這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-（酯基）結(jié)構(gòu)的基團(tuán)；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G：
 
．
寫(xiě)出H與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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