有機(jī)物A~F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），其中B的相對分子質(zhì)量是D的2倍。

提示：會自動脫水形成R—CHO
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的分子式是                
（2）檢驗D中官能團(tuán)可使用的試劑名稱是         ，寫出D的相鄰?fù)滴锱c該試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
（3）C遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜中有四個峰，其峰面積比為1:2:2:1。寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。
（4）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______、______、______、________。
①苯環(huán)上存在對位取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；
③能與銀氨溶液反應(yīng)。
（5）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。
（6）若1molA和足量NaOH反應(yīng)，最多能消耗___________mol NaOH。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）按要求填空：
（1）拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則理論上1 mol N2生成NH3___________熱量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是   _______________________。
（2）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是___________；若XY2是共價化合物其結(jié)構(gòu)式是____________。
（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為____________。
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式是____________。
（5）X元素的最高正價和負(fù)價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：  Xm + Yn + H2O →  HXO3 + HY
請回答：（1）該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
（2）配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
（3）若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）
KX + Yn + H2O →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計量數(shù)為____________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
KX + Yn + H2O →
（4）已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO3的制法如下：

①在進(jìn)行步驟Ⅰ實驗時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應(yīng)的離子方程式為（用化學(xué)式表示）： ____________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2， X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是         ；Y與氫元素形成的化合物的電子式是         。
（2）元素D．E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D原子的電子排布式             ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的立體構(gòu)型名稱為        。
（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價��；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．3p2表示3p能級有兩個軌道
B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
C．同一原子中，1s、2p、4p電子能量逐漸降低
D．同一原子中，2p．3p．4p能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)
B．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大
D．元素周期表中在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素形成氣態(tài)氫化物為，其最高價化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某種微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是
A．所含的質(zhì)子數(shù)＝A－nB．所含中子數(shù)＝A－Z
C．所含的電子數(shù)＝Z＋nD．質(zhì)量數(shù)＝Z＋A

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